20．將0.01mol的NaHCO3加入0.1mol•L-1、50mLH2SO4溶液中，充分反應后向混合液中加入1.31g的BaCl2•xH2O，Ba2+完全沉淀，則x的值不可能是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 n（NaHCO3）=0.01mol，n（H2SO4）=0.05L×0.1mol=0.005mol，則碳酸氫鈉完全反應，結(jié)合SO42-～BaCl2•xH2O計算．

解答 解：n（NaHCO3）=0.01mol，n（H2SO4）=0.05L×0.1mol=0.005mol，則碳酸氫鈉完全反應，Ba2+完全沉淀，生成硫酸鋇沉淀，為保證硫酸離子足量，由SO42-～BaCl2•xH2O可知，即18x+208≥$\frac{1.31g}{0.005mol}$，解得x≥3，
故選AB．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握硫酸根離子與鋇離子的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意不生成碳酸鋇沉淀，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷，其可能有的性質(zhì)為（　�。�
A．該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生取代反應B．該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應
C．該物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)D．該物質(zhì)極易溶于水和有機溶劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實驗室制備氯氣時，收集氯氣常采用向上排空氣法收集或用排飽和食鹽水的方法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．某溫度下純水PH=6，則在該條件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的電離程度相同
B．NH4Cl溶于D2O的離子方程式：NH4+D2O?NH3•D2O+H+
C．已知S燃燒熱為QKJ/mol，則S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）；△H=-QKJ/mol
D．水的自偶電離方程式：2H2O?H3O-+OH-，則液氨自偶電離：2NH3?NH4++NH2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，在固定體積為VL的密閉容器中放入1molNO氣體，其壓強為bKPa，若再充入1mol氧氣，保持溫度不變充分反應后，則反應后容積內(nèi)的壓強為（　�。�
A．等于2.0KpaB．等于1.5KpaC．大于1.5bKpaD．小于1.5bKpa

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由一氧化氮與氯氣在常溫常壓下合成．己知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其 熔點是-64.5℃，沸點是-5.5℃，遇水易水解．

（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如1圖所示．
①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫氣體
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖2示裝置制備亞硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為
②裝 置D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體逐漸變淺，有紅褐色液體生成
③裝置E中無水氯化鈣的作用為吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入D裝置
④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是O2
（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如圖3所示．
①陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．不同元素的原子結(jié)構(gòu)的分子只含極性共價鍵
B．137Cs和133Cs是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
C．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根據(jù)兩反應的本質(zhì)，判斷能否設計成原電池（A）不能，（B）能；如果不能，說明其原因（A）該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池；
（2）如果可以，則寫出正、負極材料，其電極反應式及反應類型（“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液名稱：
負極：銅，Cu-2e-=Cu2+，氧化反應；
正極：碳，2Ag++2e-=2Ag，還原反應．
若導線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol．則正極質(zhì)量增加10.8g．電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列敘述正確的是

A.Cu電極上發(fā)生還原反應

B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C.片刻后甲池中c（S）增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅

查看答案和解析>>

同步練習冊答案