7.已知X、Y、Z、W為短周期元素,X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8;Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1;Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;W的非金屬性在同周期元素中最強.其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.ZX2為酸性氧化物,只能與堿溶液反應(yīng)
B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W
C.化合物YWX中既含離子鍵,又含共價鍵
D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

分析 X、Y、Z、W是四種常見的短周期元素,X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8,則X是氧元素;Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,且原子半徑比X大,可知Y為11號元素,故Y為Na元素;Z的原子半徑介于X和Y之間,Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,所以Z是Si元素;W的非金屬性在同周期元素中最強,原子序數(shù)大于Si,故W為Cl元素,以此解答該題.

解答 解:由以上分析可知X為O、Y為Na、Z為Si、W為Cl元素.
A.二氧化硅可與氫氧化鈉、HF酸等反應(yīng),故A錯誤;
B.非金屬性Si<Cl,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,故B正確;
C.化合物NaClO既含離子鍵,又含共價鍵,故C正確;
D.Cl的非金屬性僅次于F,對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸,故D正確.
故選A.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)確定元素,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.草酸鈣晶體(CaC2O4•H2O)可用作分離稀有金屬的載體.
①在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng):CaC2O4(s)?CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g,則該段時間內(nèi)v(CO)=0.02mol•L-1•min-1;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器體積壓縮到原來的一半,則下列說法正確的是C(填答案選項編號).
A.平衡不移動,CaO的質(zhì)量不變
B.平衡發(fā)生移動,且CaC2O4的分解率增大
C.平衡發(fā)生移動,但CO和CO2的濃度都沒有改變
D.平衡向逆反應(yīng)方向移動,且該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
②某溫度下,向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液體積變化),充分?jǐn)嚢,發(fā)生反應(yīng):CO32-(aq)+CaC2O4(s)?CaCO3(s)+C2O42-(aq).靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡.求此時溶液中的c(C2O42-)=0.2mol•L-1.已知:該溫度下,KSP(CaC2O4)=5.0×10-9;KSP(CaCO3)=2.5×10-9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.室溫下在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,曲線如圖所示,有關(guān)離子濃度關(guān)系比較正確的是( 。
A.在A、B間任意一點,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-
B.在B點:a>12.5,且有c(Na+)═c(CH3COO-)=c(OH-)═c(H+
C.在C點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D.在D點:c(CH3COO-)=c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.結(jié)合元素周期律,判斷下列說法中正確的是( 。
A.核外電子層數(shù)越多的微粒半徑一定較大
B.由5R-+RO-+6H+=3R+3H2O 判斷,R元素可能是第ⅤA族元素
C.元素周期表對于生產(chǎn)和科研具有重要的指導(dǎo)意義,如半導(dǎo)體材料通常位于過渡元素區(qū)
D.既有非金屬元素簡單陰離子,又有非金屬元素簡單陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖,X元素的單質(zhì)既能與強酸溶液反應(yīng),又能與強堿溶液反應(yīng).下列說法正確的是( 。
A.X的單質(zhì)投入冷濃硫酸中劇烈反應(yīng)
B.幾種最低價氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)
C.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
D.Z的氧化物對環(huán)境有污染,Y的氧化物沒有污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是( 。
A.原子半徑B.化合價
C.金屬性和非金屬性D.原子核外電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料,如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖:

試回答下列問題:
(1)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,過濾的操作需用到玻璃棒,玻璃棒的作用是:引流,使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,還需要的玻璃儀器有:燒杯、漏斗.
(2)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制后可得NaCl飽和溶液,精制時通常在溶液中:①加入過量的BaC12溶液,②過量的NaOH溶液,③過量的Na2C03溶液,則添加試劑順序為②①③或①②③(填寫序號),最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性.請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑.
(3)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子.從離子反應(yīng)的角度考慮,在母液里加入石灰乳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Ca(OH)2+Mg2+═Mg(OH)2+Ca2+
(4)電解無水氯化鎂制取鎂的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻,理由:避免Mg被空氣中的氧氣氧化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列結(jié)論錯誤的是(  )
A.氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
B.微粒半徑:K+>Al3+>S2->Cl-
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D.金屬性:K>Ca>Mg>Be

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列氧化還原反應(yīng)的方程式配平正確的是( 。
A.Fe3++S2-=Fe2++SB.Fe3++Fe=2Fe2+
C.Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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