1．有機產(chǎn)品Z可以由原料X經(jīng)過多步反應合成得到：

下列說法正確的是（　　）
A．X與Y互為同分異構(gòu)體
B．X與Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．在光照條件下，Z中的苯環(huán)能與Cl2發(fā)生取代反應
D．Z中所有不飽和鍵均能與溴發(fā)生加成反應

分析 A．原料X與中間體Y的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同；
B．原料X、Y中含C=C；
C．光照條件下，取代甲基的氫原子；
D．酯基與溴不發(fā)生加成反應．

解答 解：A．原料X與中間體Y的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；
B．原料X、Y中含C=C，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B錯誤；
C．光照條件下，取代甲基的氫原子，故C錯誤；
D．酯基中C=O鍵穩(wěn)定，與溴不發(fā)生加成反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物官能團與性質(zhì)的關(guān)系來解答，熟悉酚、酯、烯烴的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．M的相對分子質(zhì)量是172
B．1mol M最多能與3mol Br2發(fā)生反應
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4
D．1mol M與足量Na反應能生成1mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．
（1）用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應過程中屬于氧化還原反應的離子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶、加熱脫水．
（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨．主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是4NH3•H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O．
②有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5-6.0之間，生產(chǎn)效率較高．當控制一定流量的尾氣時，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是調(diào)節(jié)氨水的流量或用量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是高中化學常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備．鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．

已知：①NaFeO2遇水強烈水解．②2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O請回答下列問題：
（1）將礦石粉碎的目的是增大反應物的表面積，加快反應速率；高溫灼燒時Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
（2）濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)反應的離子方程式FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．濾渣2的主要成分是Al（OH）3和H2SiO3．
（3）用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，降溫析出K2Cr2O7的原因K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
（4）25℃時，對反應2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液進行實驗，測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
時間/（s）00.010.020.030.04
（CrO42-）/（mol•L-1）0.201.6×10-21.2×10-21.0×10-2
（Cr2O72-）/（mol•L-1）09.2×10-29.4×10-29.5×10-2
反應達到平衡時，溶液的pH=1，該反應平衡常數(shù)K為9.5×104．
②下列有關(guān)說法正確的bd．
a．加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深
b．0.03s時v（CrO42-）（正）=2v（Cr2O72-）（逆）
c．溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1時該反應已達平衡狀態(tài)
d．反應達到平衡時CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性
b．將NaClO3還原為ClO2
c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解
（3）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是_蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
（4）某學習小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250ml待測溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為Vml．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①到滴定終點時的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA的判斷正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）含0.4NA個共價鍵
B．1molNaHSO4固體含3NA個離子
C．NA個H2分子與NA個I2（g）分子反應生成HI（g），反應后容器中含2NA個分子
D．反應：K35ClO3+6H37Cl═3Cl2↑+KCl+3H2O，當有71gCl2生成時，轉(zhuǎn)移0.5NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略）：

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH═CHOH→RCH2CHO；②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）．
（2）上述變化中屬于水解反應的是①⑥（填反應編號）．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G：CH3COOCH=CH2，M：．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應①：，K與少量的氫氧化鈉溶液反應：+NaOH→+H2O．
（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有9種．
I．含有苯環(huán)                       
II．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
III．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學式：
XMgSO4、YMg（OH）2、ZMgCl2，試劑甲BaCl2溶液，試劑乙AgNO3溶液．
（2）寫出上述①～④各步反應的離子方程式：
①SO42-+Ba2+═BaSO4↓．②Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．③Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．④Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W小組學生設(shè)計（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；堿石灰的作用是吸收CO2和H2O，得到純凈的NH3．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是4NH3+5O2$?_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通入O2，后通入NH3；其理由是若先通入NH3，NH3在空氣中不能點燃，NH3逸出會造成污染．
②氨氣燃燒的化學方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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