某些廢舊塑料可采用下列方法處理，將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表所示：

產(chǎn)物

氫氣

甲烷

乙烯

丙烯

苯

甲苯

炭

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)

12

24

12

16[

20

10

6

(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。

寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式_____________________。

(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有_________種。

(3) 錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是___________，經(jīng)溴水充分吸收后，剩余氣體經(jīng)干燥后平均相對(duì)分子質(zhì)量為___________。

(4) 寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途_________、_________。


(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑

nCH≡CH 

(2)4  (3)棕黃色溶液變無色(或溴水褪色)  4.8

(4)合成氨原料   作燃料或有機(jī)化工原料


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng),符合離子方程式2H++====H2O+SO2↑的反應(yīng)個(gè)數(shù)有(　　)

A.4個(gè)　　　                                     B.5個(gè)　　　

C.8個(gè)　　　                                     D.12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L，同時(shí)C的濃度增加了2a/3mol/L，又測(cè)得平均反應(yīng)速率v（C）=2v（B）．達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，那么該反應(yīng)可表示為

（　�。�

　

A．

2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g）

B．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）

　

C．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）

D．

A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式　．

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是　　反應(yīng)（填“放熱”或者“吸熱”），

（3）已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

濃度/（mol•L﹣1）

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應(yīng)速率的大小：v正　　 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中　　點(diǎn)．比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率B　　D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　　．

（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是　　

a．升高溫度                b．加入催化劑          c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度        e．及時(shí)分離出產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    

利用海水制備部分物質(zhì)的流程圖如下。下列有關(guān)說法正確的是

A.電解熔融氯化鎂制備鎂,副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸,循環(huán)利用

B.聯(lián)合制堿法最終副產(chǎn)物為氯化銨,原子利用率小于100%

C.步驟②的操作是:在空氣中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂

D.海水中離子的濃度較小,上述流程圖只涉及溴元素的富集過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是（　�。�

　

A．

用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

　

B．

合成氨工業(yè)選擇高溫

　

C．

增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

　

D．

在Fe3++3SCN ﹣⇌Fe（SCN）3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．達(dá)到平衡后SO3為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

等于0.3mol

B．

等于0.15mol

　

C．

小于0.15mol

D．

大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖1和表（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：　．

（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是　　因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是：①　　②（填：＞、＜、=）．

（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=　　mol/L．

（4）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定　　來比較化學(xué)反應(yīng)速率．

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如2圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②　　．

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式______________________________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。

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