11．下列反應中，可用H++OH-→H2O表示的是（　　）
A．酸與堿反應B．強酸與強堿反應
C．一元強酸和一元堿反應D．強酸與強堿反應生成水和可溶性鹽

分析 離子反應H++OH-→H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應，需要明確：酸和堿必須為強電解質(zhì)，反應生成產(chǎn)物中只有可溶性鹽和水，不能生成沉淀或氣體，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．酸或堿若為弱電解質(zhì)，則離子方程式不能用H++OH-→H2O表示，如硝酸和氨水反應的離子方程式為：NH3•H2O+H+→NH4++H2O，故A錯誤；
B．強酸與強堿反應中若生成沉淀，不能用H++OH-→H2O表示，如：稀硫酸和氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．一元強酸和一元堿反應，若堿為弱堿，不能用H++OH-→H2O表示，如鹽酸與氨水的反應為：NH3•H2O+H+→NH4++H2O，故C錯誤；
D．強酸與強堿反應生成水和可溶性鹽的反應，都可以用H++OH-→H2O表示，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程的書寫，題目難度中等，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學生規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下列實驗方案設計，不能測定出相關(guān)含量的是（　�。�
A．測定某補血劑（成分FeSO4和維生素C）中鐵元素的含量，將一定質(zhì)量的補血劑溶于水，然后用標準濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫色且半分鐘不改變
B．測量SO2、N2混合氣體中SO2含量，將標準狀況下一定體積混合氣體通過裝有一定濃度一定體積的碘-淀粉溶液的反應直至溶液藍色恰好消失
C．測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的含量，將一定質(zhì)量的混合物溶于水，再加入過量氯化鋇溶液至沉淀不再生成，過濾、洗滌、干燥，再稱重
D．測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）里結(jié)晶水的含量，將一定質(zhì)量的硫酸銅晶體加熱至藍色變白，冷卻，稱量，重復至前后質(zhì)量恒定

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列相關(guān)反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（　�。�
A．化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成
B．燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等釋放出來
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．在化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量時，該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學反應，屬于加成反應的是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．由乙酸制乙酸乙酯
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)，以下敘述正確的是（　�。�
A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
C．蔗糖和淀粉都是高分子化合物
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的（　�。�
A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：

2X（g）+ 2Y（g）Z（g） + 2 W（g） △H ＜0， 反應進行到5s時達到化學平衡，測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，則下列說法正確的是

A．5s時，正、逆反應速率都達到最大

B．前5s內(nèi)平均反應速率υ（Y）= 0.1 mol/（ L·s）

C．達平衡時，各物質(zhì)的濃度都保持不變，反應停止

D．升高溫度，測得容器中密度不變時，表示該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：
（1）該反應的化學方程式為3A?2B．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（3）4min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”，下同）v（逆），8min時，v（正）=v（逆）．

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