17．周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，又稱銅銹（化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3），顏色翠綠．如果利用這一反應(yīng)來(lái)做原電池，在原電池負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A．銅B．氧氣C．二氧化碳D．水

分析 在原電池中，存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中失去電子的氧化反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)，據(jù)此判斷負(fù)極材料．

解答 解：銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生銅銹（化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3）的過(guò)程中，失電子的是金屬銅，所以如果利用這一反應(yīng)來(lái)做原電池，在原電池負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)是銅，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的構(gòu)負(fù)極材料的判斷知識(shí)，屬于簡(jiǎn)單基礎(chǔ)知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）現(xiàn)配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液，配制過(guò)程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）將FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質(zhì)是ad（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．將該液體進(jìn)行過(guò)濾，可得到紅褐色固體
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe3O4粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應(yīng)．向充分反應(yīng)后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質(zhì)是Al、Al2O3（填化學(xué)式）．寫(xiě)出以上過(guò)程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，2 Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑，Al 2O 3+2OH-=2AlO2-+，如果是離子反應(yīng)，用離子反應(yīng)方程式表示．
（4）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)．
①該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：
1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-．
（5）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25.00mL 0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)．則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．宇宙星球中蘊(yùn)藏著大量人類可利用的資源．月球土壤中吸附著數(shù)萬(wàn)噸可作為核聚變材料的23He．下列有關(guān)23He的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為1B．電子數(shù)為3C．中數(shù)為2D．質(zhì)量數(shù)為3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一些宏觀物理量恒定不變：a．各物質(zhì)的濃度不變；b．平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；d．容器內(nèi)氣體密度不變；e．容器內(nèi)氣體顏色不變．
①能說(shuō)明反應(yīng)：NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有abcd．
②能說(shuō)明反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有abe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．X、Y、Z是三種常見(jiàn)的短周期元素，它們可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物．已知X與Y同主族且X原子比Y原子多一個(gè)電子層，Y得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)與Z離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）寫(xiě)出X原子在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族
（2）Z與Y能形成Z2Y，寫(xiě)出Z2Y的電子式：
（3）Z與Y能形成Z2Y2，該化合物是由離子、共價(jià)（填“共價(jià)”、“離子”）鍵形成的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某混合物X由Cu、Al2O3、Fe2O3、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．進(jìn)行如實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
（　�。�
A．步驟I可知W中一定存在Fe2O3和Cu
B．步驟II可知4.7gW中SiO2的質(zhì)量為1.5g
C．根據(jù)步驟I、II可以判斷W中一定存在Cu、Fe2O3、SiO2
D．根據(jù)上述步驟I、II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．飽和一元醇A和B，B分子中碳原子比A多1，取A和B混合物4.8g與足量金屬Na反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 1.344L，試確定A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A和B的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有一種不溶于水的固體A，A與H2化合生成B，A與氧氣反應(yīng)生成C，B和C都是酸性氣體，這兩種氣體反應(yīng)后生成固體A，將A與鐵粉混合并加熱，生成不溶于水的黑色固體D，D溶于稀硫酸產(chǎn)生氣體B，B能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑．由此可以判斷：
（1）A是S（填化學(xué)式），B是H2S（填化學(xué)式），C是SO2（填化學(xué)式），D是FeS（填化學(xué)式）；
（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
B和C生成固體A：2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D溶于稀硫酸產(chǎn)生氣體B：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素周期表有8個(gè)主族B．元素周期表有7個(gè)周期
C．短周期是指一、二周期D．第二周期有18個(gè)元素

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