【題目】下列有關電池的說法不正確的是(　　)

A. 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B. 銅鋅原電池工作時，電子沿溶液從銅電極流向鋅電極

C. 燃料電池的能量轉換率超過80%

D. 鋅錳干電池中，鋅電極是負極

【答案】B

【解析】

A.手機上用的可以連續(xù)充放電的鋰離子電池屬于二次電池，故A正確；

B.銅鋅原電池工作時鋅作負極，銅作正極，電子應該從鋅電極經(jīng)導線流向銅電極，故B錯誤；

C.燃料電池的能量轉化率遠高于普通燃料過程的能量轉化率，故C正確；

D.鋅錳干電池中，鋅電極失電子，是負極，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅銅綠……銅”的轉化。

銅銅綠ACu(OH)2BCu

（1）從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質？____。

（2）寫出B的化學式____。

（3）上述轉化過程中屬于置換反應的是____(填序號)。

（4）寫出①反應的化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題．

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）可作半導體材料的元素是 ______（填元素符號）；氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽的元素是 _____（填名稱）；

（2）第三周期中離子半徑最小的是___________（填離子符號）；

（3）① ~ ⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是 __________（填化學式）；堿性最強的是________（填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________。

（4）⑧、⑨可形成A2B2型的化合物，分子中二者均滿足8電子穩(wěn)定結構，則其電子式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）元素①的元素符號：_______________

（2）元素⑧的單質電子式_______________

（3）元素⑤的原子結構示意圖______________

（4）化學性質最不活潑的元素______（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是________。金屬性最強的單質_______。

（5）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的 _____（填化學式，下同）。①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為_____________。

（6）某元素的最高價氧物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為 _____，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學設計實驗如下表：

實驗編號

鹽酸濃度(mol·L－1)

鐵的狀態(tài)

溫度/°C

1

2.00

塊狀

20

2

2.00

粉末

20

3

1.00

塊狀

20

4

2.00

塊狀

40

請回答：

(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉化為標準狀況下)氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是________。

(2)實驗________和______是研究鐵的狀態(tài)對該反應速率的影響(填實驗編號，下同)；實驗______和______是研究溫度對該反應速率的影響。

(3)測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是_______、______。

(4)乙同學設計了下列一組實驗：所用鐵塊的形狀、質量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。

A 18.4mol·L－1硫酸 B 5.0mol·L－1硝酸 C 3.0mol·L－1鹽酸 D 2.0mol·L－1硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A. SiO2SiCl4Si

B. FeS2SO2H2SO4

C. N2NH3NH4Cl(aq)

D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3(正反應是放熱反應)。下列關于該反應的說法正確的是

A. 降低溫度可以加快反應速率

B. 達到化學反應限度時，生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應速率

D. 1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的主要因素是( )

①溫度 ②壓強 ③濃度 ④反應物的性質 ⑤催化劑 ⑥光

A.全部B.①③⑤C.④D.⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，電子轉移發(fā)生在不同物質的同種元素之間的是

A. 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OB. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C. 2KClO32KCl＋3O2↑D. CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

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