19．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2與1mol NaHCO3，將其加熱到3000C，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是（　�。�
A．0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOHB．1mol Na2CO3與0.6mol NaHCO3
C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOHD．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH

分析 加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)碳酸氫鈉過量時(shí)，生成二氧化碳過量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉．

解答 解：NaHCO3加熱分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O可知：1mol NaHCO3分解生成0.5mol的二氧化碳、0.5mol的水和0.5molNa2CO3，生成的CO2和H2O分別與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二氧化碳首先與過氧化鈉反應(yīng)，消耗過氧化鈉0.5mol，生成碳酸鈉0.5mol，還有0.3mol的過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.6mol NaOH，所以容器內(nèi)殘留的固體是1mol Na2CO3和0.6mol NaOH，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意NaHCO3足量的特點(diǎn)，注意有關(guān)反應(yīng)，以正確判斷最終產(chǎn)物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Cu屬于ds區(qū)．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)镹＞O＞S．
（3）H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因?yàn)镠2O與H2O2之間形成氫鍵．
（4）H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道雜化方式為sp3．
（5）SO42-的空間構(gòu)型是正四面體，與SO42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為CCl4或SiCl4或SO2Cl2．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式為CuH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　　）
A．100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)生成氯氣分子數(shù)為0.3 NA
B．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA
D．5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列選項(xiàng)表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．醛基的電子式：D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）寫出裝置A中的反應(yīng)方程式為：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成；同時(shí)在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液．其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，可用NaOH溶液洗滌除去．
（4）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是如果用冰水冷卻會(huì)使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中   
②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中  
③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中  
④氨氣通入到氯化鎂溶液中．
A．只有①②③B．只有①②C．只有②③D．只有①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
某學(xué)生為了探究氯水的成分，請(qǐng)你與他一起完成探究過程，并書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
1觀察氯水的顏色含有Cl2
2有無色氣體產(chǎn)生含有H+
3取少量氯水于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成
4取少量氯水于試管中，放入紅色布條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫鐵礦（主要成分為FeS2）在空氣中高溫煅燒可得SO2和Fe2O3，是我國(guó)硫酸工業(yè)的主要原料．某化學(xué)研究小組擬在實(shí)驗(yàn)室利用硫鐵礦煅燒所得殘?jiān)ㄖ饕煞譃镕e2O3，還含少量的SiO2，Al2O3，其余雜質(zhì)不參予反應(yīng)），制取顏料鐵紅（Fe2O3）．設(shè)計(jì)工藝流程如下：
查閱資料：
Ⅰ部分金屬離子發(fā)生沉淀的pH：
 金屬離子 Fe3+ Al3+ Fe2+
 開始沉淀的pH2.2 3.1 7.5 
 完全沉淀的pH 3.5 5.49.5
Ⅱ“中和合成”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
請(qǐng)根據(jù)以上工藝流程及提供的信息，回答下列問題：
（1）氣體Ⅰ的主要成分為H2（填化學(xué)式，下同）；濾渣Ⅱ的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（2）操作X為洗滌（填操作名稱）．
（3）向?yàn)V液Ⅰ中加入適量氨水，其目的是調(diào)節(jié)溶液的pH到5.4～7.5之間．
（4）在“酸浸”過程中，若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（5）為測(cè)定濾液Ⅰ中的Fe2+的含量，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；取20.00mL濾液Ⅰ于錐形瓶中，用0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液12.00mL，則濾液Ⅰ中c（Fe2+）=0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 2：7 的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．向硫酸氫鈉溶液中滴加 Ba（OH）2 至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．敞開體系，向FeCl2 溶液滴加NaOH 溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓

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