10．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是（　　）
A．100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)生成氯氣分子數(shù)為0.3 NA
B．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA
D．5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.3 NA

分析 A．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；
B．鐵與稀硝酸的反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物可能為硝酸亞鐵或硝酸鐵；
C．碘離子和亞鐵離子都能夠被氯氣氧化且先氧化碘離子再氧化亞鐵離子；
D．鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)，1個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子變成+3價(jià)的偏鋁酸根離子．

解答 解：A．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，生成氯氣分子數(shù)小于0.3 NA，故A錯(cuò)誤；
B．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與硝酸反應(yīng)，如果硝酸不足，反應(yīng)生成0.1mol亞鐵離子，失去0.2mol電子，失去的電子為0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C．FeI2溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，溶液中碘離子已經(jīng)完全被氧化，由于不知道碘化亞鐵的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．5.4g鋁的物質(zhì)的量為n0.2mol，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式為2Al～3H2，所以5.4g鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.3 NA，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組以元素周期律為課題研究“短周期元素在周期表中的分布”，他們提出元素在周期表中排布的四種方案：

（1）這四種方案都有“合理”的理由，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表：
“合理”的理由
方案甲
方案乙
方案丙
方案丁
（2）下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是D．
A．H2O    B．HCl   C．NH4Cl   D．NaH
（3）下列關(guān)系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是C．
A．最外層電子數(shù)=族序數(shù)
B．最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8
C．最高正化合價(jià)=|最低負(fù)化合價(jià)|
D．電子層數(shù)=周期數(shù)
（4）在短周期元素中，原子最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是D．
A．金屬元素
B．稀有氣體元素
C．非金屬元素
D．無(wú)法確定為哪一類(lèi)元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①BeCl2   ②NCl3  ③PCl5   ④COCl2 ⑤SF6   ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2．
A．②④⑦⑧⑨B．②④⑦⑨C．③④⑦D．④⑤⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．漂白粉溶液中加入少許食醋可以增強(qiáng)其漂白效果
B．用二氧化硫漂白米粉是違法行為，因?yàn)槎趸蛴卸?/td>
C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑
D．氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多，但不宜長(zhǎng)期服用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．利用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能觀察到相應(yīng)現(xiàn)象并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)甲乙丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃鹽酸石灰石NaAlO2溶液乙中有無(wú)色氣泡，丙中先出現(xiàn)沉淀后消失氫氧化鋁溶于碳酸
B濃硫酸蔗糖溴水乙中蔗糖變黑色、丙中溴水褪色濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液乙中有無(wú)色氣泡，丙中出現(xiàn)白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液乙中有無(wú)色氣泡，丙中出現(xiàn)白色沉淀酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑或沉淀的化學(xué)式：試劑1BaCl2[或Ba（NO3）2]、沉淀BAgCl，試劑4HNO3；
（2）寫(xiě)出生成沉淀C的離子方程式2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是測(cè)定溶液pH．
（4）檢驗(yàn)試劑1是否過(guò)量的方法是取上層澄清液于小試管中，滴加硫酸鈉，如生成沉淀，說(shuō)明過(guò)量．
（5）在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾．（填操作名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．若某共價(jià)化合物中含有C、H、O、N四種元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分別表示C、N、O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于（　�。�
A．2n（C）+n（N）+2B．2n（C）+2n（N）+n（O）C．3n（C）+2n（O）+2D．2n（C）+2n（N）+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2與1mol NaHCO3，將其加熱到3000C，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是（　�。�
A．0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOHB．1mol Na2CO3與0.6mol NaHCO3
C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOHD．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次．
（2）如圖1用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
（3）如圖2是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（HCl）$\frac{a（{V}_{2}-{V}_{1}）}{V}$mol•L-1．

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