普通鋅錳干電池的外殼是鋅筒，內(nèi)置一個(gè)碳棒作電極，工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
2Zn+4NH4Cl+4MnO2═Zn（NH3）4Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、干電池的負(fù)極是鋅筒
B、MnO2在碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C、閑置時(shí)間過長干電池也會(huì)失去供電能力
D、工作時(shí)電解液中的NH4+移向負(fù)極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．該原電池中，失電子的金屬作負(fù)極；
B．得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)；
C．閑置過程中鋅易被酸性物質(zhì)腐蝕；
D．放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)．
解答： 解：A．該原電池中，鋅的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以鋅作負(fù)極，故A正確；
B．錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，MnO2在碳棒上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，鋅和酸反應(yīng)生成鋅離子而被腐蝕，故C正確；
D．放電時(shí)，銨根離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極及其反應(yīng)，再結(jié)合離子移動(dòng)方向、鹽類水解來分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4LSO2與0.5molO2混合催化氧化，生成NA個(gè)SO3分子
B、1mol乙炔在空氣中燃燒，一定生成2NA個(gè)CO2分子
C、1molCl2與1molCH4恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D、
11g某硫化磷（如圖）中含P-S鍵數(shù)目為0.45NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．X的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Z的原子序數(shù)是Y的兩倍，在元素周期表中W元素位于第11列．
回答下列問題：
（1）Z原子核外有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）X、Y、Z、W中，在周期表中位于p區(qū)的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）W原子基態(tài)電子排布式為
 
．
（4）Z以及與Z左右相鄰的兩種元素，這三種元素第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)，用“＞”表示）．
（5）Y2X4分子中，Y原子采取
 
雜化，推算Y2X4分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（6）據(jù)報(bào)道，由Y、Z、W三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如圖．晶體中與每個(gè)W原子距離最近的Y原子有
 
個(gè)．
（7）直接蒸干WCl2溶液得不到WCl2晶體，而是得到黑色固體，請(qǐng)你結(jié)合化學(xué)用語給出簡(jiǎn)要解釋
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則A是
 
、
 
（填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是
 
；B是（要求同A）
 
、
 
，電極反應(yīng)是
 
，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是
 
；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈
 
色．
（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，溶液的pH等于
 
．
（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e-=1.60×10-19C）？（簡(jiǎn)要寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中的相對(duì)位置如表所示：
AB
CD
已知B元素原子的外圍電子排布為nsnnp（n+1），回答下列問題：
（1）含A的化合物甲醇（CH3-OH）的沸點(diǎn)比甲醛HCHO高，其原因是
 
；
（2）單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（3）表中，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是
 
（填化學(xué)式），B最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物形成的物質(zhì)中，存在的相互作用是
 
（多選，填序號(hào)）
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．范德華力 G．氫鍵
（4）D原子外圍電子的軌道表示式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-3mol?L-1
B、pH=2的HA溶液與pH=3的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl）
C、pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.05mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色呈強(qiáng)酸性的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、S2-、K+、NO3-
B、NH4+、NO3-、Al3+、K+
C、MnO4-、K+、CO32-、Na+
D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用鉑作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、用石墨電極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cu（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ca2++HC
O
-
3
+OH-═CaCO3↓+H2O
D、將少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，金屬A的焰色為黃色，金屬B既能跟酸又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬C在地殼中的含量居第四位．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、F
 
、H
 
、乙
 

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 

反應(yīng)③
 

反應(yīng)⑥
 
．

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