5.工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖:

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗.查表得
BaSO4(s)+4C(s) $\stackrel{高溫}{?}$ 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571kJ•mol-1     ①
BaSO4(s)+2C(s) $\stackrel{高溫}{?}$ 2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226kJ•mol-1     ②
(1)反應C(s)+CO2(g) $\stackrel{高溫}{?}$ 2CO(g)的△H=+172.5kJ•mol-1
(2)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到Na2S,在Na2S水溶液中c(Na+)與c(S-2)的關(guān)系是C.(填字母)
A.c(Na+)=2c(S2-)   B.c(Na+)<2c(S2-
C.c(Na+)>2c(S2-)        D.2c(Na+)>c(S2-
(3)向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr,當兩種沉淀共存時,$\frac{c(B{r}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=2.7×10-3
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(4)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水達到平衡時,溶液的pH=5.6,溶液中 c(H2CO3)=l.5×10-5mol•L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3 HCO3-+H+ 的平衡常數(shù)K1=4.17×10-7.(保留兩位有效數(shù)字)(已知:10-5.60=2.5×10-6

分析 實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)加入碳高溫反應得到BsS,溶于鹽酸生成氯化鋇溶液和硫化氫氣體,BaCl2溶液蒸發(fā)濃縮,結(jié)晶析出過濾得到晶體,
(1)利用蓋斯定律及已知熱化學方程式計算該反應的焓變.
(2)Na2S水解呈堿性,且有兩步水解,以第一步水解為主,據(jù)此判斷溶液中離子濃度大;
(3)根據(jù)溶度積常數(shù)計算$\frac{c(Br{\;}^{-})}{c(Cl{\;}^{-})}$;
(4)電離平衡常數(shù)指弱電解質(zhì)在一定條件下電離達到平衡時,溶液中電離所生成的各種離子濃度系數(shù)次冪的乘積,與溶液中未電離分子的濃度系數(shù)次冪的乘積的比值,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=$\frac{c(H{\;}^{+})c(HCO{{\;}_{3}}^{-})}{c(H{\;}_{2}CO{\;}_{3})}$,據(jù)此計算;

解答 解:(1)BaSO4(s)+4C(s) $\stackrel{高溫}{?}$ 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol-1 ①
BaSO4(s)+2C(s) $\stackrel{高溫}{?}$ 2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol-1 ②

根據(jù)蓋斯定律$\frac{①-②}{2}$可得:
C(s)+CO2(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO(g)△H=$\frac{571.2kJ•mol{\;}^{-1}-226.2kJ•mol{\;}^{-1}}{2}$=+172.5kJ•mol-1,
故答案為:+172.5;
(2)Na2S水解呈堿性,且有兩步水解,以第一步水解為主,第一步水解生成離子HS-,第二步水解生成H2S,水解的離子方程式分別為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-,所以溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>2c(S2-),故選C;
(3)當兩種沉淀共存時,Ag+離子濃度相同,根據(jù)溶度積常數(shù)計算,c(Br-)=$\frac{Ksp(AgBr)}{c(Ag{\;}^{+})}$,c(Cl-)=$\frac{Ksp(AgCl)}{c(Ag{\;}^{+})}$,則$\frac{c(Br{\;}^{-})}{c(Cl{\;}^{-})}$=$\frac{5.4×10{\;}^{-13}}{2.0×10{\;}^{-10}}$=2.7×10-3,
故答案為:2.7×10-3;
(4)H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=$\frac{c(H{\;}^{+})c(HCO{\;}_{3}{\;}^{-})}{c(H{\;}_{2}CO{\;}_{3})}$,c(H+)=c(HCO3-)=2.5×10-6mol/L,
c(H2CO3)=1.5×10-5 mol L,所以K1=4.17×10-7,
故答案為:4.17×10-7

點評 本題考查蓋斯定律在反應熱中的計算、難溶物溶度積的計算、電離平衡常數(shù)的計算,題目難度中等,試題較為綜合,涉及鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、反應熱的計算等知識,注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應用方法,明確溶度積的概念、鹽的水解原理,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
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19.化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.石油裂解的目的是提高柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B.“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯,聚四氟乙烯屬于不飽和烴
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D.煤經(jīng)氣化和液化兩個化學變化過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>

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A.α1、α2均減小,c1、c2均增大B.α1、α2均增大,c1、c2均減小
C.α1減小,α2增大,c1、c2均增大D.α1減小,α2增大,c1增大,c2減小

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13.工業(yè)上的許多反應工藝來源于實驗室里的簡單操作,比如用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下:

請回答下列問題:
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(3)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有燒杯、漏斗、玻璃棒.
(4)實驗室洗滌Al(OH)3沉淀應該如何操作:用玻璃棒引流向過濾器中加水浸沒沉淀,濾去洗液后,反復2~3次即可.
(5)整個生產(chǎn)過程中,除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和CO2(任意兩種,填化學式).用此法制取鋁的副產(chǎn)品是Fe2O3和O2(填化學式).

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20.一定溫度、壓強下,若一個氦原子實際質(zhì)量是b g,12C的原子實際質(zhì)量是a g,氦氣的密度為ρ g/cm3,該溫度壓強下氦氣的摩爾體積為Vm L/mol,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.氦原子的相對原子質(zhì)量是$\frac{12a}$B.氦氣的摩爾質(zhì)量是(ρVm) g/mol
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17.合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).

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(3)定容時仰視刻度線偏低;
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(5)配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理無影響;
(6)氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容最瓶偏高.

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