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17．合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質．

分析 金屬材料包含著合金和金屬，合金是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質．合金與其成分金屬相比，其硬度、強度和機械性能強于成分金屬，熔點低于成分金屬．

解答 解：合金是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質，故答案為：金屬，非金屬；

點評 本題考查了合金的組成，要充分理解合金的含義和性質等方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有一種有機物X的鍵線式如圖所示．
（1）X的分子式為C8H8．
（2）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物，則Y的結構簡式是．
（3）Y在一定條件下可生成高分子化合物，該反應的化學方程式是．
（4）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于氡的穩(wěn)定同位素222Rn，下列說法正確的是（　�。�
A．核內質子數與中子數之差為136
B．氡元素位于元素周期表中第六周期Ⅷ族
C．氡氣的分子式為Rn2
D．氡元素性質穩(wěn)定，很難與其他元素化合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s） $\stackrel{高溫}{?}$ 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s） $\stackrel{高溫}{?}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226kJ•mol-1     ②
（1）反應C（s）+CO2（g） $\stackrel{高溫}{?}$ 2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c（Na+）與c（S-2）的關系是C．（填字母）
A．c（Na+）=2c（S2-）   B．c（Na+）＜2c（S2-）
C．c（Na+）＞2c（S2-）        D.2c（Na+）＞c（S2-）
（3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.6，溶液中 c（H2CO3）=l.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3-+H+ 的平衡常數K1=4.17×10-7．（保留兩位有效數字）（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在60g碳中，所有碳原子的質子的總數約為30NA  個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．NaOH=Na++OH-B．Na2SO4=2Na++SO4-2
C．H2SO4=H2++SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，下列關于該晶體的說法正確的是（　�。�
A．1個晶胞中離子的總數為18
B．X2+離子的配位數為8，Y2-離子的配位數為4
C．與每個X2+距離最近的X2+共有12個
D．該化合物的化學式為CaS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氫原子數是0.1NA
B．標準狀況下，2.24L由CO2和O2組成的混合氣體中含氧分子數是0.1NA
C．10g碳酸鈣與足量的稀鹽酸充分反應消耗的氫離子數為0.1NA
D．標準狀況下，11.2L CO和 NO混合氣體中與11.2LN2中分子數均為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中氧原子數目與6.8gH2O2中氧原子數目一定相等的是（　�。�
A．6.72L COB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.8gH2SO4

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