5．現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A．無法計(jì)算B．（m-0.8）gC．（m-1.2）gD．（m-1.6）g

分析 金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由反應(yīng)CuO～CuSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2（SO4）3，F(xiàn)eO～FeSO4，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．

解答 解：由反應(yīng)CuO～CuSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2（SO4）3，F(xiàn)eO～FeSO4，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，
n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，
所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，
若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，
則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量為（m-1.6）g，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意H與O原子的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$  Ni（OH）2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化
C．電池充電時(shí)，氫元素被氧化
D．電池放電時(shí)，H2是負(fù)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鋅一空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源．該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO．該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn電極是該電池的正極
B．Zn電極的電極反應(yīng)：Zn+H2O-2e-═ZnO+2H+
C．OH-向石墨電極移動(dòng)
D．氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知實(shí)驗(yàn)室中有98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，若要配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸．
①所需濃硫酸的體積為12.5mL．
②選用的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶 ．
③定容時(shí)由于俯視刻度線，則對(duì)濃度產(chǎn)生的影響為偏大 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2的是（　�。�
A．加熱稀鹽酸和MnO2的混合物
B．在KMnO4中加入NaCl和濃H2SO4并加熱
C．KCl加硫酸并加KClO2再加熱
D．濃鹽酸中加入濃H2SO4并加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2016年末，我們大部分地區(qū)爆發(fā)嚴(yán)重霧霾，霧霾主要由二氧化硫，氮氧化物和可吸入顆粒物和有機(jī)碳?xì)浠衔锏入x子組成，它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空變得陰沉灰暗，下列說法不正確的是（　�。�
A．“霧”是微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)
B．“霾”中的灰塵對(duì)大氣中的有害物質(zhì)起吸附作用
C．霧霾中的二氧化硫、氮氧化物主要來自于化石燃料的燃燒
D．霧霾中的有機(jī)碳?xì)浠衔镏饕獊碜杂谏镔|(zhì)的燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子組不能在溶液中大量共存并會(huì)同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的是（　　）
A．Fe2+、NO3-、K+、Cl-B．K+、Al3+、HCO3-、Cl-
C．H+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Ca2+、HCO3-、OH-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，用以除去括�?hào)內(nèi)的雜質(zhì)，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
A  氯水    B、Fe    C、CO2   D、稀鹽酸    E、NaOH溶液    F、氨水
物   質(zhì)加入試劑有關(guān)化學(xué)方程式
NaHCO3 （Na2CO3）（溶液）
MgO（Al2O3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl（s）+3HCl（aq）═H3CuCl4（aq）
i實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）═CuCl（s）+3Cl-（aq）
（1）圖1裝置A中的分液漏斗的試劑應(yīng)該是C
A、稀硫酸    B、98%的硫酸    C、65%的硫酸
（2）圖1裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖2所示操作，得到CuCl晶體．圖2操作ⅱ的主要目的是；促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化．圖2操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
（3）實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封．
（4）欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥．ii某同學(xué)利用如圖3所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．
已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ii．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
（5）為了確保實(shí)驗(yàn)正確性，D、E、F、G測(cè)定氣體順序應(yīng)該為CO2O2CON2．
（6）寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案