下列微粒的濃度關(guān)系一定正確的是

A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一）

B．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>③>④

C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H+）=c（OH一）

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、當(dāng)溶液中醋酸鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸的濃度時(shí)，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)，故A錯(cuò)誤；

B、等溫、等物質(zhì)的量濃度的銨鹽溶液中，①②中銨根離子濃度大于③④。②中亞鐵離子抑制銨根離子水解，所以②中銨根離子濃度大于③。③中氫離子抑制銨根離子水解，所以③中銨根離子濃度大于④，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序：②＞①＞③＞④，故B正確；

C、pH＝3的鹽酸與pH＝ll的氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，所以等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電荷守恒得c(H+)+ c(Na+)＝c(OH一)+ c(HA一)+2c(A2-)，故D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2009?湛江一模）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）

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（2013?瀘州一模）下列微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

　　 (1)將0.4 mol/L的NH4NO3溶液V L與0.2 mol/L的NaOH溶液V L混合后，溶液中除了NO外，下列微粒的濃度關(guān)系正確的是(　)

　　A．c(NH)＞c(Na＋)＝c(OH－)＞c(NH3·H2O)

　　B．c(NH)＝c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

　　C．c(Na＋)＝c(NH)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)

　　D．c(NH)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

　　(2)若再加入0.2 mol/L的NaOH溶液V L，等反應(yīng)結(jié)束后冷卻，將冷卻后的溶液倒入裝有植物根的燒杯中，測(cè)得pH＝7，過(guò)了12小時(shí)之后，再一次測(cè)定其pH＝10，問(wèn)pH為什么會(huì)升高？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列微粒的濃度關(guān)系一定正確的是


  1. A.
    醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一）
  2. B.
    常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>③>④
  3. C.
    pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H+）=c（OH一）
  4. D.
    某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）

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