有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相同，則：
（1）合金溶于足量鹽酸所得溶液中含有的陽(yáng)離子有
 
、
 
、
 
；
（2）沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的化學(xué)式為
 
；
（3）將沉淀濾出后所得的濾液中存在的陰離子有
 
、
 
、
 
；
（4）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：（1）根據(jù)鋁鐵合金與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物來(lái)判斷；
（2）鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵；
（3）根據(jù)氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉及氫氧化鈉過(guò)量來(lái)判斷；
（4）鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）鋁鐵合金，將其溶于足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋁，又鹽酸過(guò)量，所以所得溶液中含有的陽(yáng)離子為Fe2+、Al3+、H+  故答案為：Fe2+、Al3+、H+；  
（2）鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，故答案為：Fe2O3；
（3）因?yàn)闅溲趸X與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，結(jié)合氫氧化鈉又過(guò)量，所以所得的濾液中存在的陰離子Cl-、OH-、AlO2-，故答案為：Cl-、OH-、AlO2-；
（4）由鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，則合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鐵中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
16×3
160
×100%=30%，
故答案為：30%；
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)反應(yīng)過(guò)程及其計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確發(fā)生的反應(yīng)找出合金與氧化物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意鐵元素的守恒，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 某課題組為探究淡黃色草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到二氧化碳?xì)怏w生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．寫(xiě)出該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）實(shí)驗(yàn)表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO   假設(shè)二：
 
假設(shè)三：
 

（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取少量黑色固體，
 

 
（4）FeC2O4?2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫(xiě)出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4?2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

咖啡酸是一種抗氧化劑的成分，咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中取代基-Y中不含支鏈，含有碳碳雙鍵，咖啡酸有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）咖啡酸能與濃溴水反應(yīng)，該反應(yīng)涉及的反應(yīng)類(lèi)型有
 
．
（2）寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化B的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應(yīng)生成一種含有2個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）咖啡酸和一種芳香醇D反應(yīng)生成的酯分子式為C17H16O4，已知D的芳香醇的一種同分異構(gòu)體為，試寫(xiě)出D的屬于芳香醇的其中2種同分異構(gòu)體是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　�。�
A、O2、Cl2、HCl、酸雨
B、HCl、SO2、N2、粉塵
C、NH3、CO、CO2、霧
D、SO2、NO2、CO、煙塵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行帶來(lái)極大的不便和危害，人們“談霾色變”．目前鄭州市汽車(chē)保有量達(dá)230萬(wàn)量，汽車(chē)尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車(chē)尾氣的主要污染物．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                   
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變          
d．每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molNO
（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H＞0，汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，
單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．假設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，1300℃時(shí)，1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO為8×10-4mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈
 
．
（3）汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)生成CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=C（s）+O2（g）
△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．
（4）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，用化學(xué)方程式表示其原理：
 
．
（5）某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)傳感器檢測(cè)CO的含量，其工作原理示意圖如下：
Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)中接觸氧化是最重要的一個(gè)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．為了研究這一反應(yīng)，在體積為2L的密閉容積中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反應(yīng)溫度，在反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)加入一定的催化劑，測(cè)定并記錄一定時(shí)間內(nèi)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量，得到如表：
時(shí)間/min1020304050
N（SO3）/mol0.40.61.21.61.6
（1）反應(yīng)前10min，用O2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（O2）=
 
．
（2）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在反應(yīng)進(jìn)行至50min時(shí)，再向容器中充入2molSO2和1molO2，達(dá)到新平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率將
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）保持溫度不變，若在該容器中只投入2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)吸收的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價(jià)的氧化物，為了探究一氧化氮（NO）能否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉（NaNO2），某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略）．

（1）為了完成該實(shí)驗(yàn)，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
（填儀器接口的字母編號(hào)）．連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)�，再滴加濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈，通人氮?dú)獾闹饕康氖?div id="eks104i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：
 
．裝置E中觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 

（3）裝置C的作用是
 
．
（4）某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮．裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成：
 
（寫(xiě)出檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）．
（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測(cè)定，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
C、向水中加入氯化鈉溶液，c（H+）不變，n（H+）變大
D、將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A+B能產(chǎn)生無(wú)色氣體；B+C能產(chǎn)生白色沉淀；A+D能產(chǎn)生白色沉淀；A+C無(wú)明顯變化．
（1）由此推出各試劑瓶所盛的試劑為（填化學(xué)式）：
A：
 
，B：
 
，C
 
，D
 
．
（2）A+B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）A+D反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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