6．下列敘述正確的是（　�。�
A．7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子
B．1mol羥基中含有的電子數(shù)目為9×6.02×1023個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷含有0.8×6.02×1023個(gè)碳原子
D．1L 0.50mol/L Na2CO3溶液中含有1.5×6.02×1023個(gè)離子

分析 A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，有一半的氯氣作氧化劑，一半的氯氣作還原劑，根據(jù)氧化劑或還原劑的量確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B．羥基為中性原子團(tuán)含9個(gè)電子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D．溶液中碳酸根離子水解離子數(shù)增多．

解答 解：A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，有一半的氯氣作氧化劑，一半的氯氣作還原劑，則7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子=$\frac{7.1g}{71g/mol}$×6.02×1023=0.1×6.02×1023，故A錯(cuò)誤；
B．羥基為中性原子團(tuán)含9個(gè)電子，1mol羥基中含有的電子數(shù)目為9×6.02×1023個(gè)，故B正確；
C．辛烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，2.24L辛烷物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D.1L 0.50mol/L Na2CO3溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量為0.5mol，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，含有離子數(shù)大于1.5×6.02×1023個(gè)離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)、微粒數(shù)計(jì)算、氣體摩爾體積的條件應(yīng)用等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mo1Fe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B．40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5NA
C．含0.1mo1NH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA
D．C3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)-NH2和一個(gè)-OH取代，1mol此有機(jī)物所含共用電子對(duì)數(shù)目為13NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．如圖①⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）已知①中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，則①的化學(xué)式是NH4HCO3②的電子式為
（2）圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有6個(gè)
（3）③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+CO2↑．
（5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和四氯化碳混合溶液  ②植物油和水③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、分液、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫晶體含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.1NA
D．1L0.1mol/L的氨水中含OH-離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P  akJ•mol-1、P-O bkJ•mol-1、P=O ckJ•mol-1、O=O  dkJ•mol-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算生成1mol P4O10時(shí)，反應(yīng)的能量變化正確的是（　�。�
A．吸收（6a+5d-4c-12b）kJ熱量B．放出（4c+12b-6a-5d）kJ熱量
C．吸收（4c+12b-4a-5d）kJ熱量D．放出（4a+5d-4c-12b）kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線．

試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應(yīng)后，產(chǎn)物的名稱為（系統(tǒng)命名）2-甲基丁烷 ；合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程為．
（3）有機(jī)物D中總共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜的峰面積比為1：1：3：3 ．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）E的同分異構(gòu)體（含苯環(huán)）總共有4  種，寫出一種同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
要求：①屬于芳香族化合物．②不能與金屬Na反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．將0.65g鋅加到50mL 1mol•L-1鹽酸中充分反應(yīng)，請(qǐng)回答：
（1）寫出此反應(yīng)的離子方程式．
（2）計(jì)算生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若反應(yīng)前后溶液體積不變，反應(yīng)后溶液中Zn2+和H+物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．堿式碳酸銅[xCuCO3•yCu（OH）2]，呈孔雀綠顏色．又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石．它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)．CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，我們將對(duì)其組成進(jìn)行相關(guān)探究．
[沉淀制備]
稱取12.5g職礬（CuSO4•5H2O）溶于87.5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸（體積可以忽略不計(jì)），充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液．向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用．
[實(shí)驗(yàn)探究]我們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題
（1）配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁，所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%
（2）實(shí)驗(yàn)室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O
（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N2，然后關(guān)閉K，再點(diǎn)燃D處酒精燈．通入N2的作用排除裝置中的空氣，B為安全瓶，其作用原理為當(dāng)裝置內(nèi)壓力過大時(shí)，B瓶中間的安全管中液面上升，使壓力穩(wěn)定，C中盛裝的試劑應(yīng)是濃硫酸．
（4）加熱D后觀察到的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁
（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba（OH）2溶液代替澄清石灰水來定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式bd，其原因是bd
a．Ba（OH）2的堿性比Ca（OH）2強(qiáng)
b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小
（6）待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差．若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，裝置F中使用Ba（OH）2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀1.97 g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu（OH）2．[寫成xCuCO3•yCu（OH）2的形式]．

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