Question

12．蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用．下面是某蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂下列有關(guān)該蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO₂是正極
• B． 蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中
• C． 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為：Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-
• D． 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)

Answer 1

分析 根據(jù)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價(jià)變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO₂，此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H⁺，故放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正極：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-．原電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由電池總反應(yīng)式可知放電時(shí)Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，正極為NiO₂，故A正確；
B．由方程式可知此電池為堿性電池，只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，即電極反應(yīng)為：Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，故C正確；
D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池知識(shí)，題目難度中等，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，做題時(shí)注意體會(huì)．