12．按要求回答下列問題：
（1）氯氣與氫氧化鈉在70℃時反應(yīng)，生成物中NaClO3和NaClO的物質(zhì)的量之比為3：1的離子方程式10Cl2+20OH-=16Cl-+3ClO3-+ClO-+10H2O
（2）①SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色；②隨著反應(yīng)的進行上述溶液立即又變?yōu)樽攸S色，液面上有無色氣體產(chǎn)生到試管口為紅棕色②的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）2K37ClO3+4H35Cl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O在該條件下生成的氯氣的摩爾質(zhì)量為70g/mol．

分析 （1）Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl，Cl的化合價降低1價，生成NaClO3，Cl的化合價升高5價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式；
（2）硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能氧化亞鐵離子；
（3）K37ClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，H35Cl中Cl元素的化合價由-1價升高為0．

解答 解：（1）Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl，Cl的化合價降低1價，生成NaClO3，Cl的化合價升高5價，生成NaClO，Cl的化合價升高1價，則反應(yīng)的離子方程式為：10Cl2+20OH-=16Cl-+3ClO3-+ClO-+10H2O；
故答案為：10Cl2+20OH-=16Cl-+3ClO3-+ClO-+10H2O；
（2）硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，發(fā)生的反應(yīng)有：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
故答案為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）K37ClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，H35Cl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，所以生成的氯氣中的Cl原子全部來源于H35Cl，則35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g/mol；
故答案為：70g/mol．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，用0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是（　　）
A．該弱酸在滴定前的濃度大于0.001mol/L
B．由滴定起點數(shù)據(jù)可計算該弱酸的Ka（電離平衡常數(shù)）為2×10-5
C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定終點時，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列各物質(zhì)中，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構(gòu)體的是③⑥．
①金剛石與石墨     
②12C與14C
③與
④與
⑤與
⑥與
⑦CH4與C（CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2與一定量的Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NA
B．C2H2、H2O2、Na2O2的最簡式都可以用AB的形式表示
C．50 mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．2.0 gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
①硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在；
②SiO2是由1個Si原子和2個O原子形成的SiO2分子；
③水泥是硅酸鹽材料；
④光導(dǎo)纖維的主要成分是Si單質(zhì)；
⑤氮化硅陶瓷可做柴油機受熱面的材料；
⑥水玻璃可以用作木材防火材料；
⑦硅膠可以做干燥劑；
⑧氫氟酸可以用來刻蝕玻璃．
A．①②③④⑤B．②③④⑥⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體
B．向用水潤濕的pH試紙上滴鹽酸，可測定鹽酸的pH
C．用電子分析天平測得鐵片質(zhì)量是15.524 g
D．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題．

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是（填化學(xué)式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或．
（4）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3：8的化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，其中含極性共價鍵鍵．
（5）⑥的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與K2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍綠色沉淀．他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進行探究．
（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：所得沉淀為Cu（OH）2；
假設(shè)2：所得沉淀為CuCO3；（填化學(xué)式）
假設(shè)3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu（OH）2•nCuCO3]．
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如裝置如圖（夾持儀器未畫）進行定性實驗；

（2）若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)1成立．
（3）乙同學(xué)認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)，該試劑是B（填代號）．
A．濃硫酸     B．無水CuSO4    C．堿石灰    D．P2O5
（4）乙同學(xué)驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生．
【定量探究】
（5）乙同學(xué)進一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在常溫時的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代號）．
溶解度（S）/p溶度積（Ksp）摩爾質(zhì)量（M）/g•mol-1
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2為強堿，Ca（OH）2為弱堿
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu（OH）2、或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2；A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙醇分子中有1個氫原子與其他氫原子不一樣
B．乙醇分子可認為是由乙烷分子中的一個-H被一個-OH取代產(chǎn)生的
C．乙醇分子中的每個碳原子都形成了四個共價鍵，但顯示化合價不是+4價
D．乙醇的相對分子質(zhì)量為46，相對分子質(zhì)量為46的有機物就是乙醇

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