【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)圖回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：A___，B___，C__，D__。

（2）寫出②④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

②___，反應類型：___。

④___，反應類型：___。

【答案】CH2=CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反應 CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 取代反應

【解析】

某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，則A為乙烯，乙烯與H2發(fā)生加成生成乙烷，乙烯和HCl發(fā)生加成生成氯乙烷，乙烯和H2O發(fā)生加成生成乙醇，則A、B、C、D的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。

(1)根據(jù)上述分析，A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，B為乙烷，結構簡式為CH3CH3，C為氯乙烷，結構簡式為CH3CH2Cl，D為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH；

(2) ②為乙烯與HCl發(fā)生加成反應，化學方程式為CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl；

④乙烷和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，化學方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為： Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法正確的是

A. 充電時，該電池的正極應外接電源負極

B. 充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

C. 該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質溶液。

D. 放電過程中Li+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是( )

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B.乳酸()存在對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子

C.在NH3分子中存在極性共價鍵和配位鍵

D.由上圖知酸性： ，因為分子中有非羥基氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2＝2CO＋O2。下列說法正確的是（ ）

A. 由圖分析N電極為電池的正極

B. 陰極的電極反應為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－

C. OH－通過離子交換膜遷向左室

D. 反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系

B. 圖乙表示：向含等物質的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質的量與逐漸加入鐵粉物質的量的變化關系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可燃冰(天然氣水合物，可用CH4xH2O表示)的開采和利用，既有助于解決人類面臨的能源危機，又能生產(chǎn)一系列的工業(yè)產(chǎn)品。

(1)可燃冰在一定條件下能夠釋放出CH4氣體，該條件是________(填“低溫、高壓”或“高溫、低壓”)。

(2)熔融碳酸鹽型燃料電池(MCFC)通常被稱為第二代燃料電池。以CH4為MCFC的燃料時，電池的工作原理如圖所示。

①CH4(g)和H2O(g)可在電池內(nèi)部經(jīng)重整反應轉化為H2(g)和CO2(g)，已知CH4和H2的標準燃燒熱分別為890.3kJ/mol和285.8kJ/mol，H2O(l)=H2O(g) H=+41 kJ/mol，則甲烷重整反應的熱化學方程式為CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) H=________kJ/mol。

②圖中電極A為燃料電池的________(填“正極”或“負極”)，電極B上的電極反應式為________。

(3)在壓強為p的恒壓容器中，CH4在電弧爐的作用下制取乙炔，化學方程式為2CH4=C2H2+3H2。下表為反應體系的物料衡算表。

成分

進料

出料

純CH4

CH4

C2H2

H2

物質的量(mol)

44.8

19.13

8.96

39.5

①計算可知C2H2的產(chǎn)率α=________。

②出料中C2H2和H2的物質的量之比并不等于1:3，可能的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2

③SiHCl3與過量H2在1 100 ℃反應制得純硅，已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_____。

(2)粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點-84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為_____。

(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是_____，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是______。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是____，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及____。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是____(填寫字母代號)。

a.碘水　b.氯水　c.NaOH溶液 d.KSCN溶液　 e.Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )

A.漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B.與足量 H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種

C.1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1mol Br2

D.該物質遇 FeCl3 溶液顯色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使石蕊試液顯藍色的溶液：Na+、Al3+、NO、SO

B.能使甲基橙顯紅色的溶液：Mg2+、K+、HCO、Cl－

C.c(NaCl)=0.1 mol·L－1的溶液：NH、Ca2+、NO、Br－

D.KW/c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、SO、NO

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