Question

12．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)酸的是（2）（8）（15），屬于強(qiáng)堿的是（7）（14），屬于弱酸的是（1）（5）（12）（13），屬于弱堿的是（3）（6）（10），屬于可溶性鹽的是（4）（16）（17）（18）（19），屬于難溶性鹽的是（9）（11）（20）．
（1）CH₃COOH （2）H₂SO₄（3）Fe（OH）₃ （4）CuSO₄ （5）H₂SO₃ （6）NH₃•H₂O （7）KOH
（8）HNO₃ （9）AgCl （10）Cu（OH）₂ （ll）CaCO₃ （12）H₂CO₃ （13）H₂S （14）NaOH （15）HCl （16）KNO₃ （17）NH₄Cl （18）NaHSO₄ （19）NH₄HCO₃ （20）Cu₂（OH）₂CO₃．

Answer 1

分析 電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而在水溶液中能完全電離的酸為強(qiáng)酸，只能部分電離的為弱酸；
電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，在水溶液中能完全電離的堿為強(qiáng)堿，只能部分電離的為弱堿；
電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽，在水溶液中的溶解度大于1g的鹽屬于可溶性鹽，溶解度小于0.1g的鹽為難溶性鹽．據(jù)此分析．

解答 解：（1）CH₃COOH為酸，且由于不能完全電離，故為弱酸；
 （2）H₂SO₄是酸，且由于能完全電離，故為強(qiáng)酸；
（3）Fe（OH）₃ 是堿，且由于部分電離，故為弱堿；
（4）CuSO₄ 是鹽，且是可溶性鹽；
（5）H₂SO₃ 是酸，且由于不能完全電離，故為弱酸；
（6）NH₃•H₂O是堿，且由于不能完全電離，故為弱堿；
 （7）KOH是堿，能完全電離，故為強(qiáng)堿；
（8）HNO₃ 是酸，且由于能完全電離，故為強(qiáng)酸；
（9）AgCl是鹽，且由于溶解度小于0.1g，故為難溶性鹽；
 （10）Cu（OH）₂ 是堿，且由于不能完全電離，故為弱堿；
（ll）CaCO₃ 是鹽，且由于溶解度小于0.1g，故為難溶性鹽；
（12）H₂CO₃ 是酸，且由于不能完全電離，故為弱酸；
（13）H₂S 是酸，且由于不能完全電離，故為弱酸；
（14）NaOH 是堿，能完全電離，故為強(qiáng)堿；
（15）HCl 是酸，且由于能完全電離，故為強(qiáng)酸；
（16）KNO₃ 是鹽，且是可溶性鹽；
（17）NH₄Cl 是鹽，且是可溶性鹽；
（18）NaHSO₄ 是鹽，且是可溶性鹽；
（19）NH₄HCO₃ 是鹽，且是可溶性鹽；
（20）Cu₂（OH）₂CO₃是鹽，且由于溶解度小于0.1g，故為難溶性鹽；
故答案為：（2）（8）（15）；（7）（14）；（1）（5）（12）（13）；（3）（6）（10）；（4）（16）（17）（18）（19）；（9）（11）（20）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿鹽的概念以及酸堿性強(qiáng)弱的判斷，并應(yīng)注意酸堿性強(qiáng)弱和溶液中氫離子、氫氧根的濃度大小無必然關(guān)系，而取決于在水溶液中能否完全電離．