4．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，將1mol的KAl（SO4）2•12H2O溶于水配成2L溶液，下列說法中不正確的是（　�。�
A．1L溶液里含有NA個SO42-
B．1L溶液里K+離子數(shù)比SO42-離子數(shù)少NA個
C．2L溶液里，陰、陽離子的總數(shù)大于4NA個
D．2L溶液里，Al3+離子個數(shù)一定小于NA個

分析 根據(jù)n=cV計算硫酸鐵的物質(zhì)的量，每摩爾KAl（SO4）2•12H2O含有4mol離子（1mol鉀離子，1mol鋁離子，2mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nNA計算離子的數(shù)目．

解答 解：A．溶液是均一的，每摩爾KAl（SO4）2•12H2O含有2mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于KAl（SO4）2•12H2O的濃度的2倍，為0.5mol/L×2=1mol/L，個數(shù)為1L×1mol/L×NA=NA，1L溶液里含有NA個SO42-，故A正確；
B．每摩爾KAl（SO4）2•12H2O含有1mol鉀離子，鉀離子的濃度等于KAl（SO4）2•12H2O的濃度的2倍，為0.5mol/L×1=0.5mol/L，個數(shù)為1L×0.5mol/L×NA=0.5NA，比SO42-離子數(shù)少0.5NA個，故B錯誤；
C．2L溶液里，每摩爾KAl（SO4）2•12H2O含有4mol離子，水電離出少量的氫離子和氫氧根離子，陰、陽離子的總數(shù)大于4NA個，故C正確；
D．Al3+發(fā)生水解，離子數(shù)小于NA個，故D正確．
故選B．

點評 本題主要考查溶液物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意溶液是均一的，濃度與體積無關(guān)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某細菌能產(chǎn)生一種“毒性肽”，其分子式是C55H70O19N10，將它徹底水解后只能得到下列四種氨基酸：

（1）該多肽是十肽，連接相鄰兩個氨基酸之間的化學鍵的結(jié)構(gòu)式是-CO-NH-．
（2）該多肽進行水解，需9個水分子參與，得到4個谷氨酸分子．這些氨基酸在結(jié)構(gòu)上的共同特點是都有3連接在同一碳原子上，不同點是在同一個碳原子上，分別連接了一個氨基、一個羧基和一個氫原子不同．
（3）蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)復雜，經(jīng)加熱、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽等會導致蛋白質(zhì)變性，其原因主要是破壞了蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)．
（4）由題中提及的4種氨基酸按一定數(shù)量混合后，在適宜條件下，脫水縮合后形成的含4個肽鍵的分子最多有1024種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．試根據(jù)鹽類水解和沉淀溶解平衡的知識回答下列問題：
（1）明礬常用作凈水劑，原因是明礬溶于水發(fā)生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物質(zhì)（用離子方程式和必要的文字解釋）
（2）把FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3（用化學式表示）
（3）泡沫滅火器中裝有濃Al2（SO4）2和濃NaHCO3溶液，當二者混合時，產(chǎn)生大量氣體和沉淀．試寫出其中發(fā)生的總離子方程式：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的FeS、MnS來除去，試寫用FeS除去Cu2+的方程式FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）
（5）將標準狀況下的2.24L通入150mL 1mol/L Na0H溶液中，下列說法正確的是A
A．c（HCO3-）＞c（CO32-） B．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-） C．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．把NaOH、AlCl3、FeCl3三種固體組成的混合物熔于足量水中后，有1.07g沉淀，在所得溶液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試求
（1）混合物中NaOH質(zhì)量是多少克？
（2）混合物中AlCl3質(zhì)量是多少克？
（3）P點所表示的鹽酸體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．制取無水乙醇時，下列物質(zhì)中，哪個最適宜用于除去乙醇中微量的水（　�。�
A．無水氯化鈣B．無水硫酸鎂C．金屬鈉D．金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品．其構(gòu)想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應的熱化學方程式為CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.6kJ/mol．
（2）若在第②步電解吸收液時產(chǎn)生11.2LO2（標準狀況下），則第③步中最多可制得5.6L甲烷（標準狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始CO2的物質(zhì)的量測定達到平衡時CH4的體積分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示．則a、c兩點處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是α（a）＜α（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是Ka=Kc＞Kb=Kd．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將 4mol A氣體和 2mol B氣體在 2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　　）
A．用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
B．用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
C．2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s 時物質(zhì)B的濃度為 0.7 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=5的H2S溶液中：c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．將0.01 mo1•L-1的鹽酸與0.01 mo1•L-1氨水等體積混合：c（NH4+）=c（Cl-）
C．在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．在0.1 mo1•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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