分析 (1)明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用,可以凈水;
(2)將FeCl3溶液蒸干時(shí),鐵離子水解生成Fe(OH)3和HCl,升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā),所以蒸干溶液時(shí)得到堿,灼燒Fe(OH)3時(shí),F(xiàn)e(OH)3會(huì)分解生成氧化鐵;
(3)用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液分別水解呈堿性和酸性,可發(fā)生互促水解,生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀;
(4)沉淀轉(zhuǎn)移的方向是向著更難溶的方向移動(dòng),用FeS除去Cu2+,說明CuS更難溶;
(5)n(CO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,n(NaOH)=0.15L×1mol/L=0.15mol,n(CO2):n(NaOH)=0.1mol:0.15mol=1:1.5,1:2<n(CO2):n(NaOH)<1:1,故發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3,反應(yīng)后為Na2CO3、NaHCO3混合溶液,根據(jù)鈉離子守恒、碳元素守恒計(jì)算溶液中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量,HCO3-水解程度大于其電離程度,CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度,結(jié)合溶液的電中性原則、物料守恒以及質(zhì)子守恒解答該題.
解答 解:(1)明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用,可以凈水,
故答案為:明礬溶于水發(fā)生Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,生成Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物質(zhì);
(2)將FeCl3溶液蒸干時(shí),鐵離子水解生成Fe(OH)3和HCl,升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā),所以蒸干溶液時(shí)得到堿,灼燒氫氧化鐵時(shí),氫氧化鐵會(huì)分解,反應(yīng)方程式為2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O,所以最終得到的是紅棕色固體Fe2O3,
故答案為:Fe2O3;
(3)用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液分別水解呈堿性和酸性,可發(fā)生互促水解,生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式為3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案為:3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑;
(4)由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS),所以在相同條件下CuS的溶解度更小,沉淀會(huì)向著生成CuS的方向進(jìn)行,故離子方程式為:FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq),
故答案為:FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq);
(5)n(CO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,n(NaOH)=0.15L×1mol/L=0.15mol,n(CO2):n(NaOH)=0.1mol:0.15mol=1:1.5,1:2<n(CO2):n(NaOH)<1:1,故發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3,反應(yīng)后為Na2CO3、NaHCO3混合溶液,設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,
則:x+y=0.1mol、2x+y=0.15,解得:x=0.05、y=0.05,
A.HCO3-水解程度大于其電離程度,CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度,故c(HCO3-)>c(CO32-),故A正確;
B.由于溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)可得:c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-),故B錯(cuò)誤;
D.根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒可得:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3),二者結(jié)合可得:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H+)+3c(H2CO3),故D錯(cuò)誤;
故答案為:A.
點(diǎn)評 本題考查了鹽的水解原理及其綜合應(yīng)用,題目難度中等,涉及難溶物溶解平衡、離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識(shí),明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | △H>0表示放熱反應(yīng),△H<0表示吸熱反應(yīng) | |
B. | 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)也可以是小數(shù) | |
C. | 1molH2SO4和1mo Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱 | |
D. | 1molH2和0.5mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,pH=5的NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4) | |
B. | 在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中:n(OH-)+0.1mol>n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+) | |
C. | 向AgBr的飽和溶液中加入NaCl固體,有白色固體析出,說明AgCl比AgBr更難溶 | |
D. | 10mL0.1mol•L-1H2SO4與10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液充分混合,若混合后的體積為20mL,則溶液的pH=7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導(dǎo)電能力大小 | |
B. | 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng) | |
C. | 相同條件下,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多 | |
D. | 約含6.02×1023個(gè)Na+的Na2O2投入水中配成1L溶液,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1L溶液里含有NA個(gè)SO42- | |
B. | 1L溶液里K+離子數(shù)比SO42-離子數(shù)少NA個(gè) | |
C. | 2L溶液里,陰、陽離子的總數(shù)大于4NA個(gè) | |
D. | 2L溶液里,Al3+離子個(gè)數(shù)一定小于NA個(gè) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 過量C02通入氫氧化鈣溶液中:CO2+OH-═HCO3- | |
B. | Na202加入H2180中:2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑ | |
C. | 硅與氫氟酸的反應(yīng):Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑ | |
D. | 水玻璃中通人過量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32-+H2SiO3 |
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