Question

18．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
A	基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn
B	基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的
C	最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
D	簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的
E	價電子層中的未成對電子數(shù)為4

請回答下列問題（用對應元素的元素符號作答）：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式3s²3p¹，E²⁺價電子的軌道表示式   ．
（2）這5種元素中電負性最大的元素是O（填元素符號），A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（填元素符號）
（3）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N^3-＞O^2-＞Al³⁺（用離子符號表示）
（4）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，由A的基態(tài)原子的價電子排布式可知，n=2，則A為C元素；C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可知p能級上只有3個電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，電子排布式為[Ar]3d⁶4s²，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為C，B為N，C為O，D為Al，E為Fe，
（1）D元素基態(tài)原子的價電子排布式為3s²3p¹，E²⁺價電子的軌道表示式為，故答案為：3s²3p¹；；
（2）非金屬性越強、電負性越大，第一電離能越大，則5種元素中電負性最大的元素是O，且N的2p電子半滿為穩(wěn)定狀態(tài)，則A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，故答案為：O；N＞O＞C；
（3）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N^3-＞O^2-＞Al³⁺，故答案為：N^3-＞O^2-＞Al³⁺；
（4）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫，其電子式為，故答案為：．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、電子排布等來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．