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【題目】常溫下，含碳微粒、、存在于草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和比值與溶液pH的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A.向的溶液中加NaOH溶液將pH增大至的過程中水的電離度一直增大

B.時，溶液中c

C.若草酸的第二級電離平衡常數(shù)為，則

D.將相同物質的量濃度和的兩份溶液等體積混合，可配得圖a點所示混合液

【答案】D

【解析】

向的溶液中加KOH溶液將pH增大至，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，選項A正確；

B.時，，溶液中存在物料守恒，，，選項B正確；

C.時，，，選項C正確；

D.將相同物質的量濃度和的兩份溶液等體積混合，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為，選項D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：

已知：流化床反應的產物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是

A. 電弧爐中發(fā)生的反應為C＋SiO2CO2↑＋Si

B. SiCl4進入還原爐之前需要經過蒸餾提純

C. 每生產l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標準狀況）

D. 該工藝Si的產率高，符合綠色化學要求

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】那可汀是—種藥物，該藥適用于剌激性干咳病人服用，無成癮性�；衔�I是制備該藥物的重要中間體，合成路線如下：

（1）化合物A中的官能團名稱為____________（寫兩種）。

（2）I的分子式為____________。

（3）設計反應A－B的目的為____________。

（4）化合物C的分子式為C10H11O4I,寫出C的結構簡式：____________。

（5）化合物I的—種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____________。

①分子中含有硝基(—NO2)且直接連在苯環(huán)上；②分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

（6）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】，向20mL的溶液中滴加的NaOH溶液滴定過程中溶液溫度保持不變，滴定曲線如圖1，含磷物種濃度所占分數(shù)隨pH變化關系如圖2，則下列說法不正確的是

A.的電離方程式為：；電離常數(shù)

B.B點溶液中存在關系：

C.圖2中的a點對應為圖1中的B點

D.D點時，溶液中微粒濃度大小關系為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L 的鹽酸中，充分反應后，充分反應后，生成標準狀況下的氫氣896mL。過濾，濾渣經洗滌、干燥后稱量，質量為1.28g。濾液中的溶質只有FeCl2和HCl，濾液加水稀釋到320mL時，鹽酸的濃度為0.25mol/L。

請回答：

(1)反應生成氫氣的物質的量為_______ mol；

(2)計算原混合物中鐵單質的質量(寫出計算過程)。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量的PbS等)制備鉬酸鈉晶體的主要流程如圖所示：

(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是___________。結晶得到的是鉬酸鈉晶體的粗產品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，還需要進行的操作是___________(填名稱)。

(2)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要化學反應方程式為MoS2+O2－MoO3+SO2(未配平)，該反應中氧化產物是___________。

(3)寫出“堿浸”反應的離子方程式：_____。為了能提高該反應速率，可采取的措施有_____。

(4)堿浸液結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42－。當BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率是____________%[已知：堿浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.04mol·L－1，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。]

(5)如圖是碳鋼在鹽酸、硫酸和鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸緩釋劑3種不同介質中腐蝕速率的實驗結果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是___________。

②空氣中緩釋劑對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成 FeMoO4-Fe2O3保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕除需加入緩釋劑外還需加入NaNO2，NaNO2的作用是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用AG表示溶液中的酸堿度，。時用的NaOH溶液滴定的溶液，AG與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A.隨著NaOH溶液的加入，增大

B.時，的電離常數(shù)

C.b點溶液中存在

D.a、b、c、d、e五點的溶液中，水的電離程度最大的點是d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaH2PO2(次磷酸鈉)易溶于水，水溶液近中性，具有強還原性，可用于化學鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)為原料制備NaH2PO2·H2O的工藝流程如下：

已知P4與兩種堿的反應主要有：

Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑

Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑

(1) 已知H3PO2是一元中強酸，NaH2PO2是___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

(2)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，從吸收液中獲得NaH2PO2·H2O的操作為______________、______________過濾、洗滌和干燥。

(3) 用NiCl2、NaH2PO2溶液化學鍍Ni，同時生成H3PO4和氯化物的化學方程式為：______________________。

(4) “反應”在溫度和水量一定時，混合堿總物質的量與P4的物質的量之比[n(堿)/ n(磷)]與NaH2PO2產率的關系如圖所示。當n(堿)/ n(磷)＞2.6時，NaH2PO2的產率隨n(堿)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是______。

(5) 濾渣2主要成分為___________________ (填化學式)。

(6) “過濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜過量太多，其主要原因是_________________。

(7)在工業(yè)上，可以用惰性電極電解NaH2PO2溶液制取磷酸，請寫出其陽極反應式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，二溴乙烷的裝置如圖所示：

提示：乙醇與濃硫酸在時脫水生成乙醚，在時脫水生成乙烯．有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度

0.79

2.2

0.71

沸點

78.5

132

34.6

熔點

-130

9

-116

回答下列問題：

裝置D中發(fā)生主要反應的化學方程式為 ______

裝置B的作用 ______ ，長玻璃管E的作用 ______

在裝置C中應加入 ______ ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體填正確選項前的字母

水濃硫酸氫氧化鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液

反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ______ ；但又不能過度冷卻如用冰水，其原因是 ______ ；將1，二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 ______ 層填“上”、“下”

若產物中有少量未反應的，最好用 ______ 洗滌除去填正確選項前的字母

水氫氧化鈉溶液碘化鈉溶液乙醇

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