【題目】常溫下,含碳微粒、、存在于草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應后的溶液中,它們的物質的量分數(shù)某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和比值與溶液pH的關系如圖所示,下列有關說法錯誤的是
A.向的溶液中加NaOH溶液將pH增大至的過程中水的電離度一直增大
B.時,溶液中c
C.若草酸的第二級電離平衡常數(shù)為,則
D.將相同物質的量濃度和的兩份溶液等體積混合,可配得圖a點所示混合液
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【題目】工業(yè)上制備高純硅有多種方法,其中的一種工藝流程如下:
已知:流化床反應的產物中,除SiCl4外,還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是
A. 電弧爐中發(fā)生的反應為C+SiO2CO2↑+Si
B. SiCl4進入還原爐之前需要經過蒸餾提純
C. 每生產l mol高純硅,需要44. 8L Cl2(標準狀況)
D. 該工藝Si的產率高,符合綠色化學要求
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【題目】那可汀是—種藥物,該藥適用于剌激性干咳病人服用,無成癮性;衔I是制備該藥物的重要中間體,合成路線如下:
(1)化合物A中的官能團名稱為____________(寫兩種)。
(2)I的分子式為____________。
(3)設計反應A-B的目的為____________。
(4)化合物C的分子式為C10H11O4I,寫出C的結構簡式:____________。
(5)化合物I的—種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:____________。
①分子中含有硝基(—NO2)且直接連在苯環(huán)上;②分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。
(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。____________
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【題目】,向20mL的溶液中滴加的NaOH溶液滴定過程中溶液溫度保持不變,滴定曲線如圖1,含磷物種濃度所占分數(shù)隨pH變化關系如圖2,則下列說法不正確的是
A.的電離方程式為:;電離常數(shù)
B.B點溶液中存在關系:
C.圖2中的a點對應為圖1中的B點
D.D點時,溶液中微粒濃度大小關系為:
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【題目】將一定質量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L 的鹽酸中,充分反應后,充分反應后,生成標準狀況下的氫氣896mL。過濾,濾渣經洗滌、干燥后稱量,質量為1.28g。濾液中的溶質只有FeCl2和HCl,濾液加水稀釋到320mL時,鹽酸的濃度為0.25mol/L。
請回答:
(1)反應生成氫氣的物質的量為_______ mol;
(2)計算原混合物中鐵單質的質量(寫出計算過程)。________
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【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量的PbS等)制備鉬酸鈉晶體的主要流程如圖所示:
(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是___________。結晶得到的是鉬酸鈉晶體的粗產品,要得到純凈的鉬酸鈉晶體,還需要進行的操作是___________(填名稱)。
(2)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要化學反應方程式為MoS2+O2-MoO3+SO2(未配平),該反應中氧化產物是___________。
(3)寫出“堿浸”反應的離子方程式:_____。為了能提高該反應速率,可采取的措施有_____。
(4)堿浸液結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-。當BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率是____________%[已知:堿浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1,c(SO42-)=0.04mol·L-1,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8,加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。]
(5)如圖是碳鋼在鹽酸、硫酸和鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸緩釋劑3種不同介質中腐蝕速率的實驗結果:
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是___________。
②空氣中緩釋劑對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成 FeMoO4-Fe2O3保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕除需加入緩釋劑外還需加入NaNO2,NaNO2的作用是________。
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【題目】化學上常用AG表示溶液中的酸堿度,。時用的NaOH溶液滴定的溶液,AG與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示,下列說法不正確的是
A.隨著NaOH溶液的加入,增大
B.時,的電離常數(shù)
C.b點溶液中存在
D.a、b、c、d、e五點的溶液中,水的電離程度最大的點是d
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【題目】NaH2PO2(次磷酸鈉)易溶于水,水溶液近中性,具有強還原性,可用于化學鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)為原料制備NaH2PO2·H2O的工藝流程如下:
已知P4與兩種堿的反應主要有:
Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
(1) 已知H3PO2是一元中強酸,NaH2PO2是___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
(2)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2,從吸收液中獲得NaH2PO2·H2O的操作為______________、______________過濾、洗滌和干燥。
(3) 用NiCl2、NaH2PO2溶液化學鍍Ni,同時生成H3PO4和氯化物的化學方程式為:______________________。
(4) “反應”在溫度和水量一定時,混合堿總物質的量與P4的物質的量之比[n(堿)/ n(磷)]與NaH2PO2產率的關系如圖所示。當n(堿)/ n(磷)>2.6時,NaH2PO2的產率隨n(堿)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是______。
(5) 濾渣2主要成分為___________________ (填化學式)。
(6) “過濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜過量太多,其主要原因是_________________。
(7)在工業(yè)上,可以用惰性電極電解NaH2PO2溶液制取磷酸,請寫出其陽極反應式_________________。
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【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1,二溴乙烷的裝置如圖所示:
提示:乙醇與濃硫酸在時脫水生成乙醚,在時脫水生成乙烯.有關數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點 | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點 | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題:
裝置D中發(fā)生主要反應的化學方程式為 ______
裝置B的作用 ______ ,長玻璃管E的作用 ______
在裝置C中應加入 ______ ,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體填正確選項前的字母
水濃硫酸氫氧化鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液
反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 ______ ;但又不能過度冷卻如用冰水,其原因是 ______ ;將1,二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在 ______ 層填“上”、“下”
若產物中有少量未反應的,最好用 ______ 洗滌除去填正確選項前的字母
水氫氧化鈉溶液碘化鈉溶液乙醇
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