13．下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結(jié)合．根據(jù)設(shè)計要求回答．

（1）圖中屬于鏈狀烷烴的是AC（填編號，下同）．
（2）在上圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價鍵，還可以形成雙鍵和三鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．
（3）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與C；B與E、F、H；D與G．
（4）D中所含官能團的名稱為碳碳三鍵．

分析 A為正丁烷，B為2-丁烯，C為異丁烷，D為2-丁炔，E為1-丁烯，F(xiàn)為2-甲基-1-丙烯，G為1-丁炔，H為環(huán)丁烷，
（1）碳原子之間以單鍵連接成鏈狀的為鏈狀烷烴；
（2）上圖中的化合物中，碳原子的成鍵方式為碳原子與碳原子之間可形成單鍵、雙鍵、三鍵，可以成鏈也可以成環(huán)；
（3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，考慮碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團異構(gòu)；
（4）D為2-丁炔，官能團為碳碳三鍵．

解答 解：（1）A（正丁烷）和C（異丁烷）屬于鏈狀烷烴，B（2-丁烯）、E（1-丁烯）、F（2-甲基-1-丙烯）屬于鏈狀烯烴，D（2-丁炔）和G（1-丁炔）屬于鏈狀炔烴，H（環(huán)丁烷）屬于脂環(huán)烴，
故答案為：AC；
（2）在上圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價鍵，還可以形成雙鍵和三鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)，
故答案為：雙鍵；三鍵；碳鏈；
（3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，A（正丁烷）和C（異丁烷）互為同分異構(gòu)體，B（2-丁烯）和E（1-丁烯）、F（2-甲基-1-丙烯）、H（環(huán)丁烷）互為同分異構(gòu)體，D（2-丁炔）和G（1-丁炔）互為同分異構(gòu)體，
故答案為：C；E、F、H；G；
（4）D為2-丁炔，官能團為碳碳三鍵，
故答案為：碳碳三鍵．

點評 本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和同分異構(gòu)體現(xiàn)象，難度不大，能夠根據(jù)有機物中碳原子的成鍵情況得出其名稱是關(guān)鍵，同分異構(gòu)體注意考慮碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團異構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）X（C6H7BrS）的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）寫出C聚合成高分子化合物的化學反應(yīng)方程式．（不需要寫反應(yīng)條件）
（3）已知：①    ②中氯原子較難水解，物質(zhì)A（）可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學方程式、．
（4）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子．符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有17種．
①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；        
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物   的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．C2H6+Cl2→C2H5Cl+HClB．CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
C．+HO-NO2→+H2OD．CH3CH2Cl+NaOH→CH2═CH2+NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的$\frac{1}{2}$
B．向酒精燈里添加酒精，不可超過酒精燈容積的$\frac{2}{3}$
C．酒精燈使用完畢，應(yīng)立即用嘴吹滅火焰
D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液加入等質(zhì)量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率相同
B．兩溶液中氫氧根離子濃度均為10-13 mol/L
C．加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大
D．恰好完全反應(yīng)時，二者消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物分子式為C3H4，僅從碳原子的連接形式和價鍵（單鍵、雙鍵、三鍵）來討論．其同分異構(gòu)體有（　　）
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮元素可形成多種金屬氮化物，如氮化鈉（Na3N）、氮化鎂（Mg3N2）和疊氮化鈉（NaN3）等．
（1）下列說法正確的是B．
A．氮元素的電負性較大，因此常溫下氮氣很穩(wěn)定
B．第一電離能：N＞O＞Mg＞Na
C．NH3分子間有氫鍵，因此熱穩(wěn)定性NH3強于PH3
D．Mg3N2與NaN3結(jié)構(gòu)類似，與水作用可產(chǎn)生NH3
（2）氮化鎂是離子化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3．
①寫出氮離子的核外電子排布式：1s22s22p6；
②Mg3N2與足量鹽酸充分反應(yīng)后，含氮的產(chǎn)物1mol中，含共價鍵4mol；
（3）疊氮化鈉（NaN3）受到撞擊可分解產(chǎn)生大量的N2，可應(yīng)用于汽車的安全氣囊，制取疊氮化鈉的方法如下：
Ⅰ．金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2；
Ⅱ．NaNH2和N2O按物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)可生成NaN3，NaOH和一種氣體X．
①X的等電子體有多種，寫出一種屬于陽離子的等電子體：H3O+；
②NH${\;}_{2}^{-}$ 中氮原子的雜化方式為sp3，NH${\;}_{2}^{-}$ 的立體構(gòu)型是V形；
③NH${\;}_{2}^{-}$和NH3中，鍵角∠HNH的大�。篘H${\;}_{2}^{-}$小于（填“大于”“小于”或“等于“）NH3．
（4）金屬鈉的晶胞為提心立方堆積，其晶胞示意圖如圖所示：
①該晶胞中鈉原子的配位數(shù)為8；
②實驗測得鈉的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則鈉原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{46}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Na2S2O3在化學定量分析中常用作基準物質(zhì)，遇酸易分解；實驗室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．實驗裝置如下：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
（2）E中所盛試劑作用是吸收尾氣防止污染環(huán)境；若要停止A中的化學反應(yīng)，還可以采取的操作是將銅片抽離液面或停止加熱．
（3）B和D裝置作用：作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸進入A、C中．
（4）甲同學在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．該同學對黑色生成物提出如下假設(shè)：
①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
乙同學認為假設(shè)②?一定不成立，依據(jù)是Cu2O呈磚紅色．
該同學設(shè)計實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為（填化學式）CuS．
（5）C中通入SO2不能過量原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定易分解．
（6）實驗室用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO42-，其反應(yīng)的離子方程式是：S2O32-+5H2O+4Cl2═2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與人類生成、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．將“地溝油”反應(yīng)改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內(nèi)燃機燃料的做法符合“綠色化學”的理念
B．紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
C．科學家推測月塵[即月球上直徑小于10微米（1μm=1×10-6m）的浮塵]是“玉兔號”出現(xiàn)控制異常情況的主要原因，月塵在空氣中形成的分散系不屬于膠體
D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

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