氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯誤的是（　�。�
A、“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性
B、CuH既可做氧化劑也可做還原劑
C、CuH+Cl2═CuCl+HCl（燃燒）
D、CuH+HCl═CuCl+H2↑（常溫）
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：A．CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40?50°C時反應(yīng)可生成CuH，反應(yīng)中CuSO4的Cu元素化合價降低，則Cu被還原，所以“另一種反應(yīng)物”具有還原性；
B．CuH中Cu的化合價為+1價，既可升高也可降低，據(jù)此分析；
C．CuH在氯氣中能燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl2和HCl；
D．CuH中H的化合價為-1價，具有還原性，可與HCl反應(yīng)生成H2．
解答： 解：A．CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40?50°C時反應(yīng)可生成CuH，反應(yīng)中CuSO4的Cu元素化合價降低，則Cu被還原，所以“另一種反應(yīng)物”具有還原性，故A正確；
B．CuH中Cu的化合價為+1價，既可升高也可降低，CuH既可作氧化劑也可作還原劑，故B正確；
C．CuH在氯氣中能燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl2和HCl，故C錯誤；
D．CuH中H的化合價為-1價，具有還原性，可與HCl反應(yīng)生成H2，反應(yīng)的方程式為CuH+HCl═CuCl+H2↑，故D正確．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大注意從化合價的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對物質(zhì)進(jìn)行分類是為了更好地認(rèn)識物質(zhì)的共性．下列分類的依據(jù)及分類方法正確的是（　�。�
A、根據(jù)物質(zhì)能否溶于水，將物質(zhì)分為易溶物質(zhì)和難溶物質(zhì)
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有單質(zhì)生成把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C、根據(jù)物質(zhì)中是否含碳元素，將物質(zhì)分為無機(jī)物和有機(jī)物
D、根據(jù)酸中是否含有氧元素，將酸分為無氧酸和含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，下列關(guān)于元素電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（　�。�
A、周期表中從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸變大
B、周期表中從上到下，同一主族元素的電負(fù)性逐漸變大
C、電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)
D、電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的CuSO4和NaCl的混合物，完全溶于水，用石墨電極對溶液進(jìn)行電解，根據(jù)電極產(chǎn)物可分為三個階段．按要求回答下列問題．
（1）第一階段陰極電極反應(yīng)式
 
，陽極電極反應(yīng)式
 
．
（2）第二階段陰極電極反應(yīng)式
 
，陽極電極反應(yīng)式
 
．此階段酸性明顯增強(qiáng)的是
 
填陽極，陰極）．
（3）第三階段陰極電極反應(yīng)式
 
，陽極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
C將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
D將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀硝酸中溶液變藍(lán)Cu與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2X+Y?2Z（氣）△H＜0，溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，說法正確的是（　�。�
A、X和Y可能都是固體
B、X和Y一定都是氣體
C、若Y為固體，X一定是氣體
D、X和Y不可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

潛艇的金屬外殼浸在海水中，在海水和空氣的作用下會被腐蝕
（1）若海水呈中性，一艘鋼制外殼的潛艇在海水中發(fā)生腐蝕的電極反應(yīng)式為：正極：
 
，負(fù)極：
 
．
（2）為有效地保護(hù)潛艇．下列措施中最好的是
 
（填序號）
A．采用純鐵制造潛艇外殼    
B．采用耐腐蝕的合金制造潛艇外殼
C．在潛艇上涂一層油    
D．在潛艇外殼上裝一定數(shù)量的鋅塊．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定．

（1）儀器A的名稱是
 
，水通入A的進(jìn)口為
 
．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的
 
；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
 
；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）
 
（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：
 
g?L-1．
（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：
 
．
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于吸收液的說法正確的是
 

A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
E．
c(HS
O
-
3
)
c(S
O
2-
3
)
＞
c(H2SO3)
c(HSO3)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（　�。�
①Al（OH）3-抗酸藥        ②Si-太陽能電池         ③AgI-人工降雨
④NaCl-制純堿           ⑤NaClO-消毒劑          ⑥Al 和Fe2O3-焊接鋼軌
⑦Fe2O3-紅色油漆或涂料       ⑧MgO-耐火材料．
A、5條B、6條C、7條D、8條

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