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氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃～50℃時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關的推斷中錯誤的是（　�。�
A、“另一種反應物”一定具有還原性
B、CuH既可做氧化劑也可做還原劑
C、CuH+Cl2═CuCl+HCl（燃燒）
D、CuH+HCl═CuCl+H2↑（常溫）
考點：氧化還原反應
專題：
分析：A．CuSO4溶液和“另一種反應物”在40?50°C時反應可生成CuH，反應中CuSO4的Cu元素化合價降低，則Cu被還原，所以“另一種反應物”具有還原性；
B．CuH中Cu的化合價為+1價，既可升高也可降低，據(jù)此分析；
C．CuH在氯氣中能燃燒，發(fā)生氧化還原反應生成CuCl2和HCl；
D．CuH中H的化合價為-1價，具有還原性，可與HCl反應生成H2．
解答： 解：A．CuSO4溶液和“另一種反應物”在40?50°C時反應可生成CuH，反應中CuSO4的Cu元素化合價降低，則Cu被還原，所以“另一種反應物”具有還原性，故A正確；
B．CuH中Cu的化合價為+1價，既可升高也可降低，CuH既可作氧化劑也可作還原劑，故B正確；
C．CuH在氯氣中能燃燒，發(fā)生氧化還原反應生成CuCl2和HCl，故C錯誤；
D．CuH中H的化合價為-1價，具有還原性，可與HCl反應生成H2，反應的方程式為CuH+HCl═CuCl+H2↑，故D正確．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大注意從化合價的角度判斷物質的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對物質進行分類是為了更好地認識物質的共性．下列分類的依據(jù)及分類方法正確的是（　�。�
A、根據(jù)物質能否溶于水，將物質分為易溶物質和難溶物質
B、根據(jù)化學反應中是否有單質生成把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C、根據(jù)物質中是否含碳元素，將物質分為無機物和有機物
D、根據(jù)酸中是否含有氧元素，將酸分為無氧酸和含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關于元素電負性的變化規(guī)律正確的是（　�。�
A、周期表中從左到右，主族元素的電負性逐漸變大
B、周期表中從上到下，同一主族元素的電負性逐漸變大
C、電負性越大，金屬性越強
D、電負性越小，非金屬性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量的CuSO4和NaCl的混合物，完全溶于水，用石墨電極對溶液進行電解，根據(jù)電極產物可分為三個階段．按要求回答下列問題．
（1）第一階段陰極電極反應式
 
，陽極電極反應式
 
．
（2）第二階段陰極電極反應式
 
，陽極電極反應式
 
．此階段酸性明顯增強的是
 
填陽極，陰極）．
（3）第三階段陰極電極反應式
 
，陽極電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結論
A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
C將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性
D將可調高度的銅絲伸入到稀硝酸中溶液變藍Cu與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

2X+Y?2Z（氣）△H＜0，溫度升高，氣體平均相對分子質量減小，說法正確的是（　�。�
A、X和Y可能都是固體
B、X和Y一定都是氣體
C、若Y為固體，X一定是氣體
D、X和Y不可能都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

潛艇的金屬外殼浸在海水中，在海水和空氣的作用下會被腐蝕
（1）若海水呈中性，一艘鋼制外殼的潛艇在海水中發(fā)生腐蝕的電極反應式為：正極：
 
，負極：
 
．
（2）為有效地保護潛艇．下列措施中最好的是
 
（填序號）
A．采用純鐵制造潛艇外殼    
B．采用耐腐蝕的合金制造潛艇外殼
C．在潛艇上涂一層油    
D．在潛艇外殼上裝一定數(shù)量的鋅塊．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是
 
，水通入A的進口為
 
．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為
 

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol?L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的
 
；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
 
；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積（填序號）
 
（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：
 
g?L-1．
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：
 
．
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關于吸收液的說法正確的是
 

A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
E．
c(HS
O
-
3
)
c(S
O
2-
3
)
＞
c(H2SO3)
c(HSO3)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質與其用途完全符合的有（　�。�
①Al（OH）3-抗酸藥        ②Si-太陽能電池         ③AgI-人工降雨
④NaCl-制純堿           ⑤NaClO-消毒劑          ⑥Al 和Fe2O3-焊接鋼軌
⑦Fe2O3-紅色油漆或涂料       ⑧MgO-耐火材料．
A、5條B、6條C、7條D、8條

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