15．將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H25.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A．2gB．4gC．8gD．18g

分析 本題給出的數(shù)據(jù)不足，故不能求出每一種金屬的質(zhì)量只能確定取值范圍，三種金屬中產(chǎn)生等量的氫氣質(zhì)量最大的為鋅，質(zhì)量最小的為鋁；故假設(shè)金屬全部為鋅可求的金屬質(zhì)量為16.25g，假設(shè)金屬全部為鋁可求的金屬質(zhì)量為4.5g，金屬實際質(zhì)量應(yīng)在4.5g～16.25g之間，以此解答該題．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，三種金屬中產(chǎn)生等量的氫氣質(zhì)量最大的為鋅，質(zhì)量最小的為鋁；故假設(shè)金屬全部為鋅可求的金屬質(zhì)量為0.25mol×65g/mol=16.25g，假設(shè)金屬全部為鋁可求的金屬質(zhì)量為0.25mol×$\frac{2}{3}$×27g/mol=4.5g，金屬實際質(zhì)量應(yīng)在4.5g～16.25g之間，故AB不可能，可能的為CD，
故選CD．

點評 本題考查混合物的計算，可用極端假設(shè)法解答，極端假設(shè)法”是用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的常用方法，一般解答有關(guān)混合物計算時采用，可分別假設(shè)原混合物是某一純凈物，進行計算，確定最大值、最小值，再進行分析、討論、得出結(jié)論，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)可以由2種單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�
A．CuSB．FeCl2C．Cu2SD．Fe2S3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，在丙酮-鹽酸混合溶液中，F(xiàn)e3+比Cu2+的溶解度更大，用該溶液作展開劑分離Fe3+和Cu2+的裝置如圖．以下敘述錯誤的是（　�。�
A．該方法為徑向紙上層析法B．試樣點需浸沒于展開劑中
C．試樣點晾干或電風(fēng)吹干后才能補滴D．噴濃氨水內(nèi)層圓環(huán)色斑呈絳藍色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：
（1）2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O，產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（2）+H2$→_{△}^{催化劑}$．
烴A有圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每個字母表示一種有機物，D的結(jié)構(gòu)簡式為，G與M是由不同方式形成的高分子化合物．

（1）高分子G的相對分子質(zhì)量為148n．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出反應(yīng)②⑧的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類型：
②，取代反應(yīng)；
⑧，加聚反應(yīng)．
（4）C的二元醇的同分異構(gòu)體中，含苯基（C6H5-）且一個碳原子上最多只含一個羥基的有5種，請寫出剩余2種的結(jié)構(gòu)簡式．
，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒時，耗氧量最大的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．丙烷D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．SO2及Cl2是實驗室常見的兩種氣體．
（1）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f，裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸．

（2）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或
溶液名稱）．
（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-（填微粒符號）
（4）某小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對Cl2進行尾氣處理．
①請完成吸收初期的化學(xué)方程式：Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O
②吸收一段時間后，某同學(xué)取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍，隨即又褪去．溶液先變藍，說明吸收后的溶液中存在ClO-（填微粒符號），用離子方程式表示藍色褪去的可能原因：I2+2OH-═I-+IO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．已知：實驗室常用硫化亞鐵（塊狀，難溶于水）與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫．某化學(xué)小組設(shè)計實驗探究硫化氫的性質(zhì)，裝置如圖所示：

（1）裝藥品之前，檢驗A裝置的氣密性的操作方法是關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，從長頸漏斗中加入水，若水不能流下說明氣密性完好．F中現(xiàn)象能證明硫化氫具有的性質(zhì)有酸性．
（2）A裝置能控制反應(yīng)發(fā)生和停止，簡述停止反應(yīng)的原理關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，試管中反應(yīng)繼續(xù)，生成的氣體越多，試管內(nèi)氣體壓強越大，會把試管中溶液壓入長頸漏斗使固體和溶液分離反應(yīng)停止；B裝置用于除去硫化氫中的氯化氫，試劑名稱是飽和硫氫化鈉溶液．
（3）實驗過程中，觀察到C中產(chǎn)生黑色沉淀，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D中可能的現(xiàn)象是溴水褪色，有淡黃色沉淀生成．
（4）請設(shè)計簡易實驗證明H2S的酸性比CH3COOH的弱：測定等物質(zhì)的量濃度的 CH3COONa和NaHS溶液pH，醋酸鈉溶液PH小于NaHS溶液的PH，證明H2S的酸性比CH3COOH的弱
（5）實驗發(fā)現(xiàn)，E中溶液顏色變淺，有淺黃色固體生成，為了探究生成淺黃色固體的原因，增加如下實驗：實驗發(fā)現(xiàn)G、H中都有淺黃色固體生成，H中液面上方有紅棕色氣體．寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe3++NO3-+2H2S=S↓+Fe2++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化還原反應(yīng)：

1mol 對稱結(jié)構(gòu)的有機物A水解生成2mol鄰羥基苯甲醇和 1molC．A 的分子式為C16H14O6，遇 FeCl3溶液顯紫色．G的分子式為 C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉(zhuǎn) 化關(guān)系如下：

（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式為，C俗稱為草酸；
（2）寫出C使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子反應(yīng)方程式：； 寫出C與對苯二甲醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（3）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且 1molH 能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生 成4mol單質(zhì)銀．寫出H與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）寫出F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（5）反應(yīng)①的作用是保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，試劑 a 為NaHCO3溶液；
（6）下列說法正確的是ad； 
a．由乙烯制C的過程中涉及加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng) 
b． 不能發(fā)生縮聚反應(yīng)
c.1molE 最多消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為2：2：1：1
d．由到F反應(yīng)是否進行完全，可用FeCl3溶液檢驗
（7）同時滿足下列條件的 H 的所有同分異構(gòu)有4種，寫出其中含有4種氫的同分 異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：；
a.1mol 該物質(zhì)最多可以消耗 1mol 碳酸氫鈉 
b.1mol 該物質(zhì)最多可以與 2mol 新制氫氧化銅反應(yīng) 
c．含三個甲基
（8）利用題干中的信息，寫出由苯乙烯為原料合成的最佳路線流程圖（不參考答案能選用其他任何有機試劑，無機試劑任選）． 流程圖示例如下：
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是I-（填化學(xué)式）．
（2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是CD
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯      B．表面皿       C．坩堝       D．酒精燈      E．干燥器
（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指列實驗裝置（圖2）中的錯誤之處．
①溫度計水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口；
②冷凝管中的水流方向錯誤；
③加熱時在燒杯上沒有墊石棉網(wǎng)；
進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是受熱均勻，容易控制反應(yīng)溫度，反應(yīng)溫度低于100℃；最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．
（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+4H++MnO2=I2+Mn2++2H2O．若用碘鹽中的KIO3作氧化劑，在酸性溶液中氧化I-，寫出反應(yīng)的離子方程式5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O．
（5）檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是淀粉．
（6）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； （B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；（F）將分液漏斗上口倒出上層溶液；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔； （H）靜置，分層．就此實驗，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是C→B→D→A→G→H→E→F．

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同步練習(xí)冊答案