Question

7．已知：實驗室常用硫化亞鐵（塊狀，難溶于水）與鹽酸反應制取硫化氫．某化學小組設計實驗探究硫化氫的性質，裝置如圖所示：

（1）裝藥品之前，檢驗A裝置的氣密性的操作方法是關閉導氣管上的活塞，從長頸漏斗中加入水，若水不能流下說明氣密性完好．F中現(xiàn)象能證明硫化氫具有的性質有酸性．
（2）A裝置能控制反應發(fā)生和停止，簡述停止反應的原理關閉導氣管上的活塞，試管中反應繼續(xù)，生成的氣體越多，試管內(nèi)氣體壓強越大，會把試管中溶液壓入長頸漏斗使固體和溶液分離反應停止；B裝置用于除去硫化氫中的氯化氫，試劑名稱是飽和硫氫化鈉溶液．
（3）實驗過程中，觀察到C中產(chǎn)生黑色沉淀，寫出發(fā)生反應的離子方程式：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺，D中可能的現(xiàn)象是溴水褪色，有淡黃色沉淀生成．
（4）請設計簡易實驗證明H₂S的酸性比CH₃COOH的弱：測定等物質的量濃度的 CH₃COONa和NaHS溶液pH，醋酸鈉溶液PH小于NaHS溶液的PH，證明H₂S的酸性比CH₃COOH的弱
（5）實驗發(fā)現(xiàn)，E中溶液顏色變淺，有淺黃色固體生成，為了探究生成淺黃色固體的原因，增加如下實驗：實驗發(fā)現(xiàn)G、H中都有淺黃色固體生成，H中液面上方有紅棕色氣體．寫出E裝置中發(fā)生反應的離子方程式：Fe³⁺+NO₃^-+2H₂S=S↓+Fe²⁺+NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）裝置A氣密性檢查需要先密閉裝置，從分液漏斗中加入水觀察水是否流下檢查裝置氣密性，通入含酚酞的氫氧化鈉溶液中紅色褪去證明H₂S具有酸性；
（2）A裝置能控制反應發(fā)生和停止，是利用裝置密閉后生成的氣體把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離反應停止，打開活塞壓強減小，液體流下和固體相遇反應生成氣體，反應得以進行，除去硫化氫中的氯化氫利用飽和NaHS溶液吸收氯化氫；
（3）硫化氫和硫酸銅溶液反應生成硫化銅和硫酸，硫化氫具有還原性能和溴單質發(fā)生氧化還原反應生成硫單質；
（4）據(jù)等物質的量濃度的 CH₃COONa和NaHS溶液pH比較CH₃COOH和H₂S的酸性強弱；
（5）實驗發(fā)現(xiàn)G、H中都有淺黃色固體生成，H中液面上方有紅棕色氣體，說明氯化鐵能氧化硫化氫生成硫單質，硝酸鉀的酸性溶液也能氧化硫化氫生成單質硫，所以酸化的硝酸鐵溶液中鐵離子和硝酸根離子都氧化亞硫化氫生成單質硫．

解答 解：（1）裝藥品之前，檢驗A裝置的氣密性的操作方法是：裝置A氣密性檢查需要先密閉裝置，從分液漏斗中加入水觀察水是否流下，若水不再繼續(xù)流下說明裝置氣密性完好，通入F中含酚酞的氫氧化鈉溶液中紅色褪去，F(xiàn)中現(xiàn)象能證明硫化氫具有酸性，
故答案為：關閉導氣管上的活塞，從長頸漏斗中加入水，若水不能流下說明氣密性完好；酸性；
（2）A裝置能控制反應發(fā)生和停止，是利用裝置密閉后生成的氣體把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離反應停止，打開活塞壓強減小，液體流下和固體相遇反應生成氣體，反應得以進行，停止反應的原理是：關閉導氣管上的活塞，反應生成的氣體使得試管中壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固體和液體分離反應停止，B裝置用于除去硫化氫中的氯化氫，除去硫化氫中的氯化氫利用飽和NaHS溶液吸收氯化氫，
故答案為：關閉導氣管上的活塞，試管中反應繼續(xù)，生成的氣體越多，試管內(nèi)氣體壓強越大，會把試管中溶液壓入長頸漏斗使固體和溶液分離反應停止；飽和硫氫化鈉溶液；
（3）硫化氫和硫酸銅溶液反應生成硫化銅和硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺，硫化氫具有還原性能和溴單質發(fā)生氧化還原反應生成硫單質，D中可能的現(xiàn)象是溴水褪色，有淡黃色沉淀生成，
故答案為：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺；溴水褪色，有淡黃色沉淀生成；
（4）據(jù)等物質的量濃度的 CH₃COONa和NaHS溶液pH比較CH₃COOH和H₂S的酸性強弱，測定等物質的量濃度的 CH₃COONa和NaHS溶液pH，醋酸鈉溶液PH小于NaHS溶液的PH，證明H₂S的酸性比CH₃COOH的弱，
故答案為：測定等物質的量濃度的 CH₃COONa和NaHS溶液pH，醋酸鈉溶液PH小于NaHS溶液的PH，證明H₂S的酸性比CH₃COOH的弱；
（5）實驗發(fā)現(xiàn)G、H中都有淺黃色固體生成，H中液面上方有紅棕色氣體，說明氯化鐵能氧化硫化氫生成硫單質，硝酸鉀的酸性溶液也能氧化硫化氫生成單質硫，所以酸化的硝酸鐵溶液中鐵離子和硝酸根離子都氧化亞硫化氫生成單質硫，反應的離子方程式為：Fe³⁺+NO₃^-+2H₂S=S↓+Fe²⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe³⁺+NO₃^-+2H₂S=S↓+Fe²⁺+NO↑+2H₂O．

點評 本題考查了物質制備、物質現(xiàn)在的實驗驗證、氣體除雜、反應現(xiàn)象和反應離子方程式的書寫，弱電解質酸性強弱比較，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．