10．不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　　）
A．在江河入海處易形成三角洲
B．AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液，生成白色沉淀
C．鹵水點豆腐
D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

分析 A．在河流入�？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果；
B．形成了AgCl膠體；
C．鹵水點豆腐是蛋白質(zhì)膠體的聚沉；
D．膠體具有聚沉的性質(zhì)．

解答 解：A．河流中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果，故A錯誤；
B．AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液，生成白色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀沉淀，和膠體無關(guān)，故B正確；
C．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鎂等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，故C錯誤；
D．不同墨水膠體的膠粒所帶的電荷不一樣，混在一起時有可能使兩種帶相反電荷膠粒的膠體聚沉．故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體的例子是解題的關(guān)鍵，是對基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料，可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)．合成草酸亞鐵的流程如下：

（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+和NH4+離子水解．
（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4•2H2O）在氬氣氣氛中進行加熱分解，結(jié)果如圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）．

①則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O；
②已知B→C過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出B→C的化學方程式FeC2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑；
（3）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨．為了測定不純產(chǎn)品中草酸根的含量，某同學做了如下分析實驗：
Ⅰ．準確稱量m g樣品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容．
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，溶液變?yōu)榈仙�，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1mL．
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+，過濾，
Ⅳ．洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V2mL．
回答下列問題：
①已知：草酸根（C2O42-）與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O
②若省略步驟Ⅳ，則測定的草酸根離子含量偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③m g樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為c（V1-V2）×10-3×$\frac{25}{2}$mol（用c，V1，V2的式子表示，不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．過氧化鈉溶于水：2022-+2H2O═4OH-+O2↑
C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學方程式．5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）若要測定此反應(yīng)的化學反應(yīng)速率，最方便的測定方法是測定溶液紫紅色褪色時間；
基于此，在實驗時H2C2O4與KMnO4初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥$\frac{5}{2}$．
（3）為研究溫度、濃度對此反應(yīng)速率的影響，請完成以下表格
編號0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL蒸餾水的體積/mL溫度/℃
①24225
②3
③50

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列相關(guān)實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　　）
選項實驗操作實驗?zāi)康?/td>
A．可逆反應(yīng)FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它條件不變時，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化．驗證濃度對化學平衡的影響
B．相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢．驗證固體接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響
C．相同溫度下，兩只試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量MnO2固體．驗證不同催化劑對H2O2分解速率的影響
D．將SO2氣體通入溴水中，觀察溶液顏色的變化證明SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配置240mL 0.1mol/L的鹽酸．濃鹽酸的物質(zhì)量濃度為多少？配置稀鹽酸應(yīng)取用的濃鹽酸的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，
碎瓷片的作用是防止暴沸．
裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純，
裝置E中的現(xiàn)象是黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成．
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液于潔凈的試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體，設(shè)計流程如下：
濾液$→_{I}^{cl_{2}}$FeCl3溶液FeCl3•6H2O晶體
步驟中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
[實驗?zāi)康腯制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．其中濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑
[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是乙（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸
[實驗步驟]
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
②將試管固定在鐵架臺上；
③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
④用酒精燈對試管A加熱；
⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
[問題討論]
（1）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性．
（2）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液．

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