Question

17．某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃•6H₂O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，
碎瓷片的作用是防止暴沸．
裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純，
裝置E中的現象是黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成．
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法取少量濾液于潔凈的試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃•6H₂O晶體，設計流程如下：
濾液$→_{I}^{cl_{2}}$FeCl₃溶液FeCl₃•6H₂O晶體
步驟中通入Cl₂的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，或2Fe³⁺+Cl₂═2Fe²⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）加熱液體是可能發(fā)生劇烈沸騰，碎瓷片可防止暴沸；B中Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）生成氫氣具有可燃性，氫氣不純點燃時可能發(fā)生爆炸，E中氫氣還原CuO生成Cu、水；
（3）KSCN溶液遇鐵離子為血紅色；
（4）濾液中可能含亞鐵離子，通入氯氣，氯氣與亞鐵離子反應生成氯化鐵．

解答 解：（1）燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：防止暴沸；3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純，E中氫氣還原CuO生成Cu、水，觀察到黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成，
故答案為：驗純；黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成；
（3）檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法為取少量濾液于潔凈的試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，
故答案為：取少量濾液于潔凈的試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；
（4）濾液中可能含亞鐵離子，通入氯氣，氯氣與亞鐵離子反應生成氯化鐵，則步驟中通入Cl₂的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，或2Fe³⁺+Cl₂═2Fe²⁺+2Cl^-，
故答案為：將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，或2Fe³⁺+Cl₂═2Fe²⁺+2Cl^-．

點評 本題考查物質的性質實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及實驗技能等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氫氣的性質及離子檢驗，題目難度不大．