17.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎.
(1)金屬是一種重要的材料,人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬.工業(yè)煉鐵的主要化學反應方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)鋼鐵制品不僅會發(fā)生化學腐蝕,在潮濕的空氣中還會發(fā)生電化學腐蝕,它們共同的特點是鐵發(fā)生氧化反應.為防止輪船的船體在海水中被腐蝕,一般在船身連接鋅塊(填“鋅塊”或“銅塊”).
(3)塑料、合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料.塑料制品給人類生活帶來很多方便.

分析 (1)工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵;
(2)無論鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕,它們的共同特點是鐵均為負極;為防止鋼鐵的腐蝕,要讓鋼鐵做原電池的正極或電解池的陰極;
(3)合成材料主要有塑料、合成橡膠、合成纖維.

解答 解:(1)一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳,方程式:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
故答案為:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
(2)無論鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕,它們的共同特點是鐵均為負極,失電子發(fā)生氧化反應;為防止鋼鐵的腐蝕,要讓鋼鐵做原電池的正極或電解池的陰極,故可以在船身上連接鋅塊,形成原電池,從而鐵做原電池的正極而被保護,故答案為:氧化;鋅塊;
(3)三大合成材料是指:塑料、合成纖維、合成橡膠,
故答案為:合成纖維.

點評 本題考查可金屬的腐蝕和防護以及三大合成材料等問題,難度不大,應注意的是金屬的腐蝕中,無論鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕,鋼鐵均為負極.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中.預測的現(xiàn)象與結論相符的是( 。
 選項 ① ② 預測②中現(xiàn)象 實驗結論
 A 濃硫酸 濃鹽酸 產(chǎn)生大量氣體 硫酸的酸性比鹽酸強
 B 濃硫酸 銅片 銅片溶解,產(chǎn)生氣泡,底部產(chǎn)生灰白色粉末 濃硫酸的酸性和強氧化性
 C 濃硫酸 CuSO4•5H2O 固體由藍色變?yōu)榘咨?/TD> 濃硫酸具有吸水性,發(fā)生物理變化
 D 濃硫酸 蔗糖 固體由白色變?yōu)楹谏>d狀,并有刺激性氣體放出 濃硫酸具有脫水性、氧化性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.為了探究氯水的成分,現(xiàn)實驗如表:
實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結論
將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀
將氯水滴加到干燥的有色布條上
將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中
含有H+
(1)實驗①得出的結論氯水中含有Cl-
(2)指出實驗②和實驗③中的“實驗現(xiàn)象”:
②有色布條褪色;③有氣泡生成
(3)實驗②的“實驗現(xiàn)象”,同學們得出兩個不同的結論.這兩個結論可能是
a.Cl2具有漂白性,b.HClO具有漂白性.
請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的用干燥的Cl2通入盛有干燥布條的瓶中觀察是否褪色,若褪色證明a正確;若不褪色,證明b正確.
(4)若實驗中使用的是久置的氯水,實驗方法不變,對上述①③實驗無影響.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.利用所學化學知識解答問題:
(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,在高溫下CuO 能分解生成Cu2O,試從原子結構角度解釋其原因:結構上Cu2+為3d9,而Cu+為3d10全充滿更穩(wěn)定.根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,可將周期表分成五個區(qū)域,元素Cu屬于ds區(qū).
(2)下列敘述不正確的是ac.(填字母)
a.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp雜化
b.因為HCHO與水分子間能形成氫鍵,所以HCHO易溶于水
c.C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵,C2H2是非極性分子
d.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低,原因是CO2為分子晶體而二氧化硅是原子晶體
(3)氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構,試寫出氰酸的結構式N≡C-O-H.其中的C的雜化類型為sp雜化,寫出一種與 CN-互為等電子體的單質分子式N2
(4)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤對電子.
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在b.
a.共價鍵      b.非極性鍵        c.配位鍵        d.σ鍵       e.π鍵
(5)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料,其晶胞結構與金剛石類似,一個該晶胞中含有4個氮原子,4個硼原子,設氮原子半徑為a pm,硼的原子半徑b pm,求該晶胞的空間利用率$\frac{{\sqrt{3}π({{a^3}+{b^3}})}}{{4{{({a+b})}^3}}}$×100%.(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知該反應的活化能為190kJ.mol-1,在含有少量I2的溶液中,該反應的機理為:( 。
反應Ⅰ:CH3CHO+I2→CH3I2+HI+CO
反應Ⅱ:CH3I+HI→CH4+I2
A.反應速率與I2的濃度有關
B.HI在反應Ⅰ中是氧化產(chǎn)物
C.反應焓變的絕對值等于190kJ•mol-1
D.乙醛的反應速率主要取決于反應Ⅱ

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色,為實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點短路.下列敘述正確的是( 。
A.a為直流電源的負極B.f電極為鋅板
C.e極發(fā)生還原反應D.c極發(fā)生的反應為2 H++2e-=H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.某藥物可通過以下方法合成:

注:非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物.請回答下列問題:
(1)非諾洛芬中的含氧官能團為醚鍵和羧基(填名稱).
(2)反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2,X的結構簡式為
(3)在上述五步反應中,屬于取代反應的是①③④(填序號).
(4)B的一種同分異構體滿足下列條件:
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
Ⅱ.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán)
寫出該同分異構體的結構簡式:
(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.有①甲烷分子;②氨分子;③白磷分子;④氯仿分子;⑤四氯化碳分子;⑥二氧化碳分子.其中不是四面體構型的是(  )
A.①③B.③⑤C.①⑤D.②⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關有機化合物的認識正確的是( 。
A.石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
B.向蛋白質溶液中加入飽和(NH42SO4溶液,蛋白質析出,加水也不溶解
C.甲烷和氯氣混合光照后黃綠色消失,是發(fā)生了加成反應
D.纖維素、淀粉都是天然高分子化合物

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