12．一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH3CHO（l）→CH4+CO，已知該反應(yīng)的活化能為190kJ．mol-1，在含有少量I2的溶液中，該反應(yīng)的機(jī)理為：（　�。�
反應(yīng)Ⅰ：CH3CHO+I2→CH3I2+HI+CO
反應(yīng)Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2 ．
A．反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)
B．HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)焓變的絕對(duì)值等于190kJ•mol-1
D．乙醛的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ

分析 由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知反應(yīng)中碘為催化劑，總反應(yīng)的快慢取決于反應(yīng)較慢的反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)的變化解答該題．

解答 解：A．碘為催化劑，增大反應(yīng)速率，濃度越大，反應(yīng)速率越大，故A正確；
B．反應(yīng)I中碘元素化合價(jià)降低，HI為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．焓變?yōu)榉磻?yīng)物與生成物的活化能之差，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)I較慢，決定著總反應(yīng)的快慢，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息以及反應(yīng)的原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．分子式為C5H10的烯烴，所有碳原子一定在同一平面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=CHCH3；所有碳原子不可能在同一平面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，下列措施 ①加水、②不用稀硫酸，改用98%濃硫酸、③加熱、④加CuSO4溶液，能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．②④B．③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)．

已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol•L-1．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測(cè)試劑①應(yīng)該是A（填以下字母編號(hào)）
A．氫氧化鈉溶液      B．氧化鋁          C．氨水        D．水
（3）溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等；（任寫(xiě)一點(diǎn)）
（4）H中溶質(zhì)的化學(xué)式：NaHCO3；
（5）計(jì)算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L（25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．晶胞計(jì)算是物質(zhì)結(jié)構(gòu)試題中經(jīng)�？疾斓膬�(nèi)容，也經(jīng)常作為較難的空出現(xiàn)．
（1）氧和鈉能夠形成化合物A，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm，A 的化學(xué)式為：Na2O，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8；列式計(jì)算晶體A的密度（g•cm-3）$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×10{\;}^{23}/mol}$．（不用算出結(jié)果）

（2）SiC的晶胞與金剛石的晶胞相似，設(shè)碳原子的直徑為a cm，硅原子的直徑為b cm，則晶胞的邊長(zhǎng)為$\frac{2\sqrt{3}}{3}$（a+b） cm（用含a、b的式子表示）．
（3）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．合金的化學(xué)式為KNa3；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．材料是人類(lèi)賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）金屬是一種重要的材料，人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬．工業(yè)煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鋼鐵制品不僅會(huì)發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，它們共同的特點(diǎn)是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．
（3）塑料、合成橡膠和合成纖維是常說(shuō)的三大合成材料．塑料制品給人類(lèi)生活帶來(lái)很多方便．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知硫酸在水中的電離方程式是：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-，回答下列問(wèn)題：
（1）Na2SO4溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有BCD．
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1   
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（3）如果25℃時(shí)，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，則0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜  0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H2SO4第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HSO4-的電離．
（4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（5）如果25℃時(shí)，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，則25℃時(shí)，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇分子結(jié)構(gòu)中不存在手性碳
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．SO2、SO3都是極性分子
D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某元素X的最高價(jià)氧化物為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物是（　�。�
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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