20．H2-Fe3+/Fe2+氧化還原液流電池是一種新型氧化還原液流電池，電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)溶液為1 mol/L H2SO4和0.5 mol/L Fe2（SO4）3的混合液．下列說法正確的是（　　）
A．充電時(shí)，a連接直流電源的正極
B．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-═2Fe2+
C．放電時(shí)，右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的SO42-濃度逐漸增加
D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí)，透過交換膜的離子有0.2mol

分析 A、a極是亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽極；
B、充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
C、放電時(shí)，右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中硫酸根離子通過循環(huán)泵通入負(fù)極區(qū)；
D、放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí)，透過交換膜的離子有0.1mol；

解答 解：A、a極是亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽極，所以a連接直流電源的正極，故A正確；
B、充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，而不是鐵離子放電，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)，右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中硫酸根離子通過循環(huán)泵通入負(fù)極區(qū)，所以右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的SO42-濃度逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D、放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí)，透過交換膜的離子有0.1mol質(zhì)子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池，會(huì)根據(jù)得失電子判斷原電池正負(fù)極和電解池陰陽極，知道充電電池中原電池正負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是電解池陽極、陰極電極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．
mn
xy
回答下列問題：
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2的方法制備．
（2）氣體分子（mn）2的電子式為，（mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
（3）已知氰化鈉（NaCN），可以與很多金屬形成絡(luò)合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）2]，其反應(yīng)方程式為：①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為：②Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-
然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（CN）4]．據(jù)此，請(qǐng)利用①寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-，負(fù)極：Au+2CN--e-═[Au（CN）2]-．
（4）若人不慎氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)榧t色．寫出解毒原理的相關(guān)離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是14C．
（3）元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的化學(xué)式：NH3．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 
 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．分子式為C14H18N2O3，阿斯巴甜不屬于蛋白質(zhì)
B．阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中只有一種氨基酸
C．阿斯巴甜在一定條件下不能與酸反應(yīng)、只能與堿反應(yīng)
D．阿斯巴甜分子中有3個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（ClO-）=1.0mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C．滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
D．由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．NO是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400℃左右，在催化劑存在下，用氨把NO還原為N2和H2O．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N2+6H2O．
有人設(shè)想用天然氣代替NH3處理NO：
（1）如能．請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程4NO+CH4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2+2N2+2H2O；
（2）如不能．請(qǐng)說明原因、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的 目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約
為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)必須控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化）；
儀器a、b的名稱分別為：a球形冷凝管、b錐形瓶；
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液以回收碘．
①寫出ClO2氧化I-的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；
②若處理含相同物質(zhì)的量的I-酸性廢液以回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些說法正確的是（　�。�
A．容量瓶不可以用來溶解固體，但可以用來稀釋濃的溶液
B．粗鹽提純時(shí)過濾所用普通漏斗與萃取所用分液漏斗結(jié)構(gòu)是一樣的
C．用50mL量筒可準(zhǔn)確配制50mL0.10mol/L的碳酸鈉溶液
D．實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水時(shí)冷凝管要“下進(jìn)水、上出水”并保還水的持續(xù)流動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3），它們的質(zhì)量之比為1：1，它們所含分子數(shù)之比為3：2，所含氧原子數(shù)之比為1：1．
（2）在V L Al2（SO4）3溶液中，測得含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{54V}$moL/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{18V}$moL/L．
（3）ag氧氣中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16n}{a}$；標(biāo)況下VL氫氣中含n個(gè)氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{22.4n}{V}$；Ag氫氣和氧氣的混合氣體中含m個(gè)H2和n個(gè)O2，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{2m+32n}{A}$．
（4）在標(biāo)況下，某氣體的密度是1.96g/L，則它的摩爾質(zhì)量是44g/mol，該氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下相對(duì)氫氣的密度是22．

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