Question

10．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．

		m	n
x	y

回答下列問題：
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其單質可采用電解熔融MgCl₂的方法制備．
（2）氣體分子（mn）₂的電子式為，（mn）₂稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O．
（3）已知氰化鈉（NaCN），可以與很多金屬形成絡合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡合物Na[Au（CN）₂]，其反應方程式為：①4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaOH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的電離方程式為：②Na[Au（CN）₂]═Na⁺+[Au（CN）₂]^-
然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉化為Na₂[Zn（CN）₄]．據(jù)此，請利用①寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應式：正極：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，負極：Au+2CN^--e^-═[Au（CN）₂]^-．
（4）若人不慎氰化鈉中毒，可用Na₂S₂O₃緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe³⁺可變?yōu)榧t色．寫出解毒原理的相關離子方程式S₂O₃^2-+CN^-═SCN^-+SO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）（2）4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素相對位置可知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，據(jù)此結合元素周期律知識進行解答．
（3）由4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaH可知，Au元素的化合價升高，O元素的化合價降低；
（4）氰化鈉中毒，可用Na₂S₂O₃緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe³⁺可變?yōu)檠�紅色，即反應生成SCN^-、SO₃^2-，據(jù)此書寫離子方程式．

解答 解：4元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，
（1）元素x是Mg元素，其原子序數(shù)為12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，制備鎂可以用電解熔融氯化鎂的方法；
故答案為：第三周期第ⅡA族；MgCl₂；
（2）氣體分子（mn）₂為（CN）₂，電子式為，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應知，（CN）₂和NaOH反應生成NaCN、NaOCN、H₂O，反應方程式為2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O，
故答案為：；2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O；
（3）由4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaH可知，Au元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則正極反應為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，負極反應為Au+2CN^--e^-═[Au（CN）₂]^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；Au+2CN^--e^-═[Au（CN）₂]^-；
（4）氰化鈉中毒，可用Na₂S₂O₃緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe³⁺可變?yōu)檠�紅色，即反應生成SCN^-、SO₃^2-，反應的離子方程式：S₂O₃^2-+CN^-═SCN^-+SO₃^2-；
故答案為：S₂O₃^2-+CN^-═SCN^-+SO₃^2-．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及化學用語的使用、氧化還原反應方程式的書寫、電極反應等，題目難度中等，根據(jù)元素在周期表中物質及元素性質確定元素，再結合物質的性質即可解答．