【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有,光照下,草酸能將其中的轉(zhuǎn)化為某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用,為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,

探究如下:在下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),具體數(shù)據(jù)如表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

初始pH

廢水樣品體積

草酸溶液體積

蒸餾水體積

4

60

10

30

5

60

10

30

5

60

15

25

測得實(shí)驗(yàn)溶液中的隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.

1)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明 ______

2)根據(jù)實(shí)驗(yàn),畫出實(shí)驗(yàn)隨時(shí)間變化的趨勢圖._____________

3)該課題組對(duì)鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:

假設(shè)一:起催化作用;

假設(shè)二: ______ ;

假設(shè)三: ______ ;

4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,可選用下列物質(zhì)代替少量鐵明礬

的是 ______ ,

【答案】溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響 起催化作用 起催化作用 D

【解析】

實(shí)驗(yàn)表明溶液pH越小,反應(yīng)的速率越快;

實(shí)驗(yàn)中隨時(shí)間增加逐漸減。

根據(jù)鐵明礬的組成含有、起分析;

做有和無對(duì)比實(shí)驗(yàn).

由實(shí)驗(yàn)表明溶液pH越小,反應(yīng)的速率越快,所以溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響,

故答案為:溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響;

實(shí)驗(yàn)中隨時(shí)間變化如圖所示,

故答案為:

根據(jù)鐵明礬組成分析,起催化作用,起催化作用,起催化作用,

故答案為:起催化作用;起催化作用;

要證明起催化作用,需做對(duì)比實(shí)驗(yàn),再做沒有存在時(shí)的實(shí)驗(yàn),所以要選K;用等物質(zhì)的量代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬,控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)相同,進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,若溶液中大于實(shí)驗(yàn),則假設(shè)一成立;若兩溶液中的相同,則假設(shè)一不成立,

故答案為:D

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相關(guān)習(xí)題

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【題目】一定溫度下,恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示,下列敘述正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B. t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.方案①用于分離I2NH4I固體

B.方案②用于比較CuSO4MnO2的催化活性

C.方案③用于測定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

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【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( )

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

A

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解

B

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體

C

二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D

氧化亞鐵溶于稀硝酸

A. AB. BC. CD. D

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【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。TF菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分,FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽國志》記載取井火煮之,一斛水得五斗鹽,我國古代已利用天然氣煮鹽

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【題目】現(xiàn)有A、BC、DE五種均可溶于水的固體物質(zhì),是由以下提供的幾種離子組成每種離子只能用一次

陽離子

、、、

陰離子

、、、

現(xiàn)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

DE的溶液混合加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

BE的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀,向該沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解

在常溫下用pH試紙測定溶液A

下列說法不正確的是

A.物質(zhì)E的化學(xué)式為B.物質(zhì)D中一定含有

C.難以確定物質(zhì)A的組成D.物質(zhì)C的化學(xué)式是

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【題目】某無色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+Na+、K+NH4+、SO42-、SO32-、Cl-Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol/L.往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸,無白色沉淀生成。另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是(

A.Ba2+Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在,Na+、K+肯定存在

B.原溶液肯定不含SO42-SO32-

C.若步驟中Ba(NO3)2HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,對(duì)溶液中離子的判斷有影響

D.是否含NH4+需另做實(shí)驗(yàn)判斷

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【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。

1)② 表示的元素是______(填元素符號(hào));

2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為②______⑤(填“< ”或“>”);

3)⑤所在元素周期表中的位置是_____________;

4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________;

5)④所表示元素的單質(zhì)與③所表示元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________________

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【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2g)+H2gCOg)+H2Og),

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_____________。

2)該反應(yīng)為______反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化將____________(填增大、減小或不變)。

3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(多選扣分)。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 cCO)不變

cvH2)=vH2O dcCO2)=cCO

4)某溫度下,平衡濃度符合下式: cCO2·cH2)=cCO·cH2O),試判斷此時(shí)的溫度為______℃。

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