【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有,光照下,草酸能將其中的轉(zhuǎn)化為某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬即可對該反應(yīng)起催化作用,為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,
探究如下:在下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對比實驗,具體數(shù)據(jù)如表:
實驗編號 | 初始pH | 廢水樣品體積 | 草酸溶液體積 | 蒸餾水體積 |
4 | 60 | 10 | 30 | |
5 | 60 | 10 | 30 | |
5 | 60 | 15 | 25 |
測得實驗和溶液中的隨時間變化關(guān)系如圖所示.
(1)實驗和的結(jié)果表明 ______ .
(2)根據(jù)實驗和,畫出實驗中隨時間變化的趨勢圖._____________
(3)該課題組對鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:起催化作用;
假設(shè)二: ______ ;
假設(shè)三: ______ ;
(4)設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,可選用下列物質(zhì)代替少量鐵明礬
的是 ______ ,
【答案】溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響 起催化作用 起催化作用 D
【解析】
實驗表明溶液pH越小,反應(yīng)的速率越快;
實驗中隨時間增加逐漸減小;
根據(jù)鐵明礬的組成含有、和起分析;
做有和無對比實驗.
由實驗表明溶液pH越小,反應(yīng)的速率越快,所以溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響,
故答案為:溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響;
實驗中隨時間變化如圖所示,
故答案為:;
根據(jù)鐵明礬組成分析,起催化作用,起催化作用,起催化作用,
故答案為:起催化作用;起催化作用;
要證明起催化作用,需做對比實驗,再做沒有存在時的實驗,所以要選K,;用等物質(zhì)的量代替實驗中的鐵明礬,控制其他反應(yīng)條件與實驗相同,進行對比實驗,反應(yīng)進行相同時間后,若溶液中大于實驗中,則假設(shè)一成立;若兩溶液中的相同,則假設(shè)一不成立,
故答案為:D.
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【題目】一定溫度下,恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN
B. t1時N的濃度是M濃度的2倍
C. t2時正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D. t3時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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【題目】下列實驗方案中,能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.方案①用于分離I2和NH4I固體
B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性
C.方案③用于測定中和熱
D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱
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【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是( )
實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 | |
A | 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解 | |
B | 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體 | |
C | 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
D | 氧化亞鐵溶于稀硝酸 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液
B. 脫硫過程O2間接氧化H2S
C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分,FeSO4可用于治療缺鐵性貧血
D. 《華陽國志》記載“取井火煮之,一斛水得五斗鹽”,我國古代已利用天然氣煮鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種均可溶于水的固體物質(zhì),是由以下提供的幾種離子組成每種離子只能用一次:
陽離子 | 、、、、 |
陰離子 | 、、、、 |
現(xiàn)分別進行如下實驗:
將D與E的溶液混合加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
將B與E的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀,向該沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解
在常溫下用pH試紙測定溶液A的
下列說法不正確的是
A.物質(zhì)E的化學(xué)式為B.物質(zhì)D中一定含有
C.難以確定物質(zhì)A的組成D.物質(zhì)C的化學(xué)式是
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【題目】某無色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol/L.往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸,無白色沉淀生成。另取少量原溶液,設(shè)計并完成如下實驗。下列判斷正確的是( )
A.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在,Na+、K+肯定存在
B.原溶液肯定不含SO42-和SO32-
C.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,對溶液中離子的判斷有影響
D.是否含NH4+需另做實驗判斷
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【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題。
(1)② 表示的元素是______(填元素符號);
(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為②______⑤(填“< ”或“>”);
(3)⑤所在元素周期表中的位置是_____________;
(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________;
(5)④所表示元素的單質(zhì)與③所表示元素的最高價氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________________。
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_____________。
(2)該反應(yīng)為______反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化將____________(填增大、減小或不變)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(多選扣分)。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______℃。
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