2．下列說法正確的是（　�。�
A．第2周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大
B．氟元素的電負(fù)性最大
C．CO2、SO2都是直線形的非極性分子
D．CH2═CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵

分析 A．Be、N的第一電離能均大于相鄰的元素；
B．同主族元素電負(fù)性從上到下逐漸減��；
C．SO2含有孤對(duì)電子，為V形；
D．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．

解答 解：A．Be的2s電子全滿，N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能Be＞B、N＞O，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素電負(fù)性從上到下逐漸減小，所遇F元素的電負(fù)性最強(qiáng)，故B正確；
C．CO2是直線型的非極性分子，SO2含有孤對(duì)電子，為V形，故C錯(cuò)誤；
D．CH2=CH2分子中共有四個(gè)C-H以及一個(gè)C-C鍵，共五個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電離能、電負(fù)性、分子立體構(gòu)型以及共價(jià)鍵的分類等知識(shí)，題目信息量較大，難度中等，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某地的酸雨中，含c （Na+）=7.0×10-6mol/L，c （Cl-）=4.5×10-5 mol/L，c （NH4+）=2.3×10-5 mol/L，c （SO42-）=2.5×10-6 mol/L，則該地酸雨的pH約為4.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A是一種多糖，物質(zhì)能夠在人體內(nèi)發(fā)生水解，C、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，結(jié)合下圖回答：

（1）A的名稱是淀粉．
（2）C、D二者在一定條件下反應(yīng)生成有香味的F，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，此反應(yīng)最后產(chǎn)物通入到飽和碳酸鈉 溶液中收集．
（3）寫出C轉(zhuǎn)化為E的過程中，斷裂的化學(xué)鍵為C-H、O-H（用C-C 這種形式表示）．
（4）某同學(xué)將A物質(zhì)的最終水解液在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)并沒有產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因是沒有調(diào)節(jié)溶液呈堿性，B中官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基．
（5）分別取m g 的B、C、D、E四種有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物與足量的Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加大于m g的有CE（用物質(zhì)字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．工藝流程圖如所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為加酸溶解，過濾．
（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～5.0，其目的為促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全；
（3）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體．NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a(chǎn) mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．小王同學(xué)有次實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有BaCl2、FeCl3的混合溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
假設(shè)、驗(yàn)證：
假設(shè)                             實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法及現(xiàn)象
假設(shè)1白色渾濁物是BaSO3（1）在白色渾濁物中加入過量鹽酸，會(huì)變澄清

假設(shè)2		（2）白色渾濁物是BaSO4，主要
原因是Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4		反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中，不出現(xiàn)渾濁．滴加FeCl3溶液后出現(xiàn)渾濁；
（3）通入純凈的CO2的目的防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對(duì)說明Fe3+氧化SO2造成干擾
請(qǐng)把上表填充完全．
（4）寫出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相關(guān)的離子方程式．
（a）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
（b）Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol•L-1的鹽酸500mL．若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為20g．（請(qǐng)保留過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

則三種元素在周期表的位置依次是（　�。�
A．第二周期ⅣA族  第二周期ⅢA族  第七周期ⅣA族
B．第四周期ⅡA族 第二周期ⅢA族  第七周期ⅣA族
C．第二周期ⅣA族  第三周期ⅡA族  第四周期ⅦA族
D．第二周期ⅣA族  第三周期ⅡA族   第四周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用元素周期表，我們可以認(rèn)識(shí)更多元素的性質(zhì)．
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號(hào)）
（2）元素周期表位于對(duì)角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對(duì)角線規(guī)則．根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．
（3）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬于共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn)，你想到的可行的方法是測(cè)定融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電為離子化合物，否則為共價(jià)化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：
①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料．
②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣．
③其最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)．在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，1mol這種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L．
 請(qǐng)你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．非金屬元素形成的單質(zhì)中，一定有非極性共價(jià)鍵
C．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
D．均由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物

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