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10．在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內氣體壓強不再改變
B．N2和H2的物質的量不變且比例為1：3
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂3 mol H-H鍵
D．反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2

分析 該反應為氣體體積減小、且放熱的反應，結合平衡的特征“等、定”判定平衡狀態(tài)，以此來解答．

解答 解：A．容積不變，n與壓強成正比，則容器內氣體壓強不再改變，為平衡狀態(tài)，故A選；
B．N2和H2的物質的量不變且比例為1：3，與起始量、轉化率有關，不能判定平衡，故B不選；
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂3 mol H-H鍵，均體現正反應速率，不能判斷平衡，故C不選；
D．反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學計量數之比，不能判定平衡，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判定，為高頻考點，把握平衡的特征及判定方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將1.95g鋅粉加入到200mL 0.1mol•L-1的MO2+溶液中，恰好完全反應，其他物質忽略，則還原產物可能是（　　）
A．M2+B．MC．M3+D．MO2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖判斷：
（1）a、b、c點反應速率大小a＜b＜c；
（2）達到平衡時a、b、c點A2的轉化率大小為a＜b＜c；
（3）達到平衡時，a、b、c點AB3的物質的量大小為c＞b＞a；
（4）若T2＜T1，則正反應是放熱反應（填吸熱、放熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中，有化學鍵的斷裂與形成
B．MgCl2晶體中存在離子鍵與共價鍵
C．NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
D．CO2和SiO2晶體都是由分子構成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列屬于鹽的是（　�。�
A．CO2B．Ca（ClO）2C．Na2OD．H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海洋資源豐富，含有80多種元素．
Ⅰ．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱．
步驟③：過濾，步驟⑤：萃�。�
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是C．（填編號）
A．酒精          B．醋酸          C．四氯化碳
Ⅱ．工業(yè)上通常使用空氣吹出法提取溴，所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
Ⅲ．（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但卻是較晚被冶煉出來的，在工業(yè)中冶煉鋁的反應方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿．請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：
操作：在鋁熱劑的上面加少量KClO3，中間插上鎂條并將其點燃；
化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗．若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，樣品中鋁的質量是2.7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．與氫氣反應的熱化學方程式是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48KJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．①的產物比②的產物穩(wěn)定
B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00KJ•mol-1
C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
D．1molI2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應時放熱9.48KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．標準狀況下有如下氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3下列對這四種氣體的關系排列的組合中正確的是（　�。�
A．體積：②＞③B．密度：④＞①C．質量：③＞①D．氫原子個數：①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，符合ⅦA族元素結構與性質特征的是（　�。�
A．原子易形成-2價陰離子
B．單質均為雙原子分子，具有氧化性
C．原子半徑隨原子序數遞增逐漸減小
D．氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數遞增依次增強

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