A. | 從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/(L•min) | |
B. | 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32 | |
C. | 欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量 | |
D. | 其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大 |
分析 A.在恒容容器中,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,利用三段式法計(jì)算P為0.7KPa時(shí),反應(yīng)掉X的物質(zhì)的量,結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算;
B.在恒容容器中,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,利用三段式法計(jì)算平衡狀態(tài)時(shí)即P為0.9KPa時(shí)各物質(zhì)的濃度,以此計(jì)算K;
C.升溫平衡逆向移動(dòng);
D.恒容容器中,平衡時(shí)再充入X,平衡正向移動(dòng),但正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),X轉(zhuǎn)化率降低.
解答 解:A.設(shè)反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x,
X(g)?Y(g)+Z(g)
起始量(mol) 0.10 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol) x x x
0.7KPa量(mol)0.10-x x x
在恒容容器中,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,有$\frac{0.1-x+x+x}{0.1}$=$\frac{0.7}{0.5}$,x=0.04,所以v(X)=$\frac{\frac{0.04mol}{1.0L}}{{t}_{1}}$mol/(L•s)=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/(L•s),故A錯(cuò)誤;
B.設(shè)反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x,
X(g)?Y(g)+Z(g)
起始量(mol) 0.10 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol) x x x
平衡量(mol)0.10-x x x
在恒容容器中,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,有$\frac{0.1-x+x+x}{0.1}$=$\frac{0.9}{0.5}$,x=0.08,容器體積為1.0L,所以K=$\frac{0.08×0.08}{0.1-0.08}$=0.32,故B正確;
C.升溫平衡逆向移動(dòng),Y含量減小,故C錯(cuò)誤;
D.恒容容器中,平衡時(shí)再充入X,平衡正向移動(dòng),但正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),X轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)平衡三段法、K 的計(jì)算及平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2:1 | B. | 1:2 | C. | 1:1 | D. | 任意比 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 試劑(或條件) | |
A | 溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響 | ①熱水、诒 |
B | 用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性 | ①鋁粉 ②鐵釘 |
C | 用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)海水中Cl-能否蒸餾除去 | ①海水 ②蒸餾所得液體 |
D | 用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子 | ①乙醇 ②煤油 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | AlCl3和 NaOH | B. | NaHSO4和Ba(OH)2 | C. | NaAlO2和 H2SO4 | D. | Na2CO3和鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3所含分子數(shù)為NA | |
C. | 1mol 過(guò)氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA | |
D. | 0.1molCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-) | |
B. | 0.1 mol/L NaHCO3溶液:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) | |
C. | 0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H+離子濃度之比為3:1 | |
D. | 25℃時(shí),濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=4.75,則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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