13．2015年12月12日，第21屆聯(lián)合國(guó)巴黎氣候變化大會(huì)通過全球氣候變化新協(xié)議．協(xié)議要求各國(guó)減少工業(yè)排放量的氣體是（　�。�
A．二氧化硫B．氮的氧化物C．二氧化碳D．臭氧

分析 第21屆聯(lián)合國(guó)巴黎氣候變化大會(huì)通過全球氣候變化新協(xié)議．二氧化碳能形成溫室效應(yīng)，據(jù)此解題．

解答 解：全球溫度大幅度升高，主要是因?yàn)槎趸嫉呐欧乓穑瑸榱朔乐箽夂蜃兣倪M(jìn)一步惡化，應(yīng)減少二氧化碳的排放量，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了環(huán)境污染與治理，熟悉溫室效應(yīng)的原因是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨極大的挑戰(zhàn)，下列不利于控制溫室氣體排放的是（　�。�
A．推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放
B．大力發(fā)展新能源，減少溫室氣體的排放
C．推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中的CO2用廉價(jià)能源合成汽油
D．推廣小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置、操作及說法正確的是（　�。�
A．用圖1裝置加熱氯化銨溶液制取氯化銨晶體
B．用圖2裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C．用圖3裝置來溶解、配置100mL•L-1NaCl溶液
D．用圖4裝置比較硫酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素質(zhì)量數(shù)的遞增B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．金屬性和非金屬性呈周期性變化D．原子核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體
B．相對(duì)于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．Y可能是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應(yīng)為：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
（1）在該反應(yīng)中，被還原的元素是Cl；作為還原劑的物質(zhì)是NH3．
（2）在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有33.6LCl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為1mol．
（4）已知當(dāng)氨氣不足量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物是N2和HCl．若某次反應(yīng)所得產(chǎn)物中，NH4Cl和HCl的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的Cl2和NH3的物質(zhì)的量之比為3：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置驗(yàn)證 NaHCO 3 的不穩(wěn)定性B．
用圖所示裝置提取苯硝化反應(yīng)后的產(chǎn)物C．
用圖所示裝置模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣D．
用圖所示裝置分餾石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)含有雜質(zhì)的銅粉進(jìn)行分析（雜質(zhì)不與稀硝酸反應(yīng)）．取2.4g樣品與20mL的稀硝酸充分反應(yīng)，生成氣體為448mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）該樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為0.48g．
（2）反應(yīng)后的溶液中氫離子的濃度為4mol/L（上述反應(yīng)前后體積不變），現(xiàn)用2mol/L的NaOH溶液滴加至銅離子恰好全部轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，需消耗NaOH溶液的體積為100mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．Na2B溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，說明其中c（H+）=0.01mol•L-1，主要是HB-電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步的電離，所以0.1mol•L-1H2B溶液中c（H+）＜0.11mol•L-1；
（2）某溫度時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-12，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：1；
（3）25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和NH3•H2O；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（4）已知CH3COOH酸性強(qiáng)于HCN，一定溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度為CH3COONa和NaCN兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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