Question

在分析化學(xué)中常用Na₂C₂O₄晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定KMnO₄溶液的濃度．在H₂SO₄溶液中，反應(yīng)如下：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺

75℃-85℃  .

2Mn²⁺+10CO₂↑+
8H₂O．
（1）若用托盤天平稱取W g Na₂C₂O₄晶體，稱量開始時和稱量結(jié)束時的共同操作步驟是

 

．
（2）若將W g Na₂C₂O₄配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO₄溶液應(yīng)裝在

 

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是

 

．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示，則所取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

 

，酸性KMnO₄的物質(zhì)的量濃度為

 

（填表達(dá)式）．
（4）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果

 

．
②若將錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則滴定結(jié)果

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）稱量固體時，無論開始時，還是稱量結(jié)束時，都需移動游碼；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管；KMnO₄溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色為滴定到終點；
（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)、精確度以及測量原理來解答；根據(jù)關(guān)系式KMnO₄～5Na₂C₂O₄來計算；
（4）根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（待測）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）若用托盤天平稱取W g Na₂C₂O₄晶體，稱量開始時和稱量結(jié)束時的共同操作步驟是移動游碼，使游碼回零處；
故答案為：把游碼撥回零處；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應(yīng)裝在酸式滴定管中；KMnO₄溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色為滴定到終點，
故答案為：酸式；滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色；
（3）滴定管的起始讀數(shù)為0.70mL，終點讀數(shù)為20.70mL，酸性KMnO₄溶液消耗的體積為20.70mL-0.70mL=20.00mL；
KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為c，WgNa₂C₂O₄配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，20.00mL溶液中含有Na₂C₂O₄的質(zhì)量為

W

5

g；
2KMnO₄ ～5Na₂C₂O₄
2moL              5×134g
0.02L×c            

W

5

g
解得：c=

2W

67

mol?L^-1，
故答案為：22.00；

2W

67

mol?L^-1；
（4）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，造成V（待測）偏大，據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，則滴定結(jié)果偏小；
②若將錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量偏多，造成V（待測）偏大，據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，則滴定結(jié)果偏小；
故答案為：偏��；偏��；

點評：本題是一道氧化還原反應(yīng)滴定的綜合題，涉及天平的使用、中和滴定的注意事項和化學(xué)計算，注意該題為待測液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，考查了學(xué)生分析問題和解決問題的能力．