Question

17．汽車尾氣中，產生NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），一定條件下，等物質的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N₂的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N₂的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（　　）

• A． 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
• B． 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
• C． 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
• D． 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}^{2}}$

Answer 1

分析 A、由圖可知，b曲線化學反應速率快，若是升高溫度，氮氣的平衡濃度減小，則正反應為吸熱反應；
B、此容器為恒容密閉容器，ρ=$\frac{m}{V}$，據此判斷即可；
C、催化劑只能改變化學反應速率，不能改變物質的轉化率；
D、依據氮氣的濃度變化，找出三段式，計算平衡常數(shù)即可．

解答 解：A、由圖可知，b曲線化學反應速率快（變化幅度大），氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即△H＞0，故A錯誤；
B、反應物和生成物均是氣體，故氣體的質量m不變，容器為恒容容器，故V不變，那么密度ρ=$\frac{m}{V}$不變，故B錯誤；
C、由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；
D、N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），
起（mol/L）   c₀ c₀ 0
轉（mol/L）  c₀ -c₁     c₀ -c₁    2（c₀ -c_{1 ）}
平（mol/L）   c₁ c₁ 2（c₀ -c_{1 ）}
故K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}^{2}}$，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查的是化學平衡建立的過程，涉及平衡常數(shù)的計算、平衡移動原理的應用、催化劑對平衡的影響等，綜合性較強，有一定難度．