19．日常生活中有一種消毒液被廣泛使用，該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用．從下列選項(xiàng)中選出你認(rèn)為它可能的有效成分是（　�。�
A．NaClOB．Na2CO3C．KMnO4D．H2O2

分析 該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用，只有NaClO溶液符合，水解顯堿性，且具有強(qiáng)氧化性，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NaClO為無(wú)色溶液，水解顯堿性，且具有強(qiáng)氧化性，可漂白有色物質(zhì)，故A選；
B．不具有漂白性，故B不選；
C．KMnO4為紫色，與無(wú)色不符，且不顯堿性，故C不選；
D．H2O2的pH＜7，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用、鹽類(lèi)水解等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol•L-1K2SO4溶液的正確說(shuō)法是（　�。�
A．1 L溶液中K+濃度是0.4 mol•L-1
B．溶液中含有0.4NA個(gè)K+
C．1 L溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
D．2 L溶液中SO42-濃度是0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuB．CO2C．NH3D．CH3CH2OH（乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中（不考慮水的電離），加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)消耗0.1 mol Zn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為0.1 mol
B．當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Zn2+
C．當(dāng)有第三種單質(zhì)生成時(shí)，消耗的鋅粉質(zhì)量至少大于13 g
D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可得到0.25 mol ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目之一，COD是指用強(qiáng)氧化劑（我國(guó)采用K2Cr2O7處理一定量水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量（mg?L-1）．現(xiàn)取某池塘中的水樣20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2h．在指示劑作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL滴定剩余的K2Cr2O7，此時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．求該池塘水樣的COD為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3
B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮都呈-3價(jià)
C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液供熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖：

則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C．試劑c可以是H2O2溶液或氯氣
D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．1mol有機(jī)物與足量的氫氣和新制備的氫氧化銅反應(yīng)，消耗的氫氣與氫氧化銅的量分別為（　�。�
A．1 mol、2 molB．1 mol、4 molC．3 mol、2 molD．3 mol、4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向漂白液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═${CO}_{3}^{2-}$+2HClO
B．常溫時(shí)偏鋁酸鈉溶液pH＞7：${AlO}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
C．等物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至沉淀完全：H++${SO}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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