Question

2．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 向漂白液中通入少量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂═${CO}_{3}^{2-}$+2HClO
• B． 常溫時偏鋁酸鈉溶液pH＞7：${AlO}_{2}^{-}$+2H₂O═Al（OH）₃↓+OH^-
• C． 等物質(zhì)的量濃度的FeI₂溶液與溴水等體積混合：2Fe²⁺+2I^-+2Br₂═2Fe³⁺+I₂+4Br^-
• D． 向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好至沉淀完全：H⁺+${SO}_{4}^{2-}$+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A．漂白液的主要成分為次氯酸鈉，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子；
B．偏鋁酸根離子的水解程度較小，不能使用沉淀符號，且應(yīng)該用可逆號；
C．溴水不足，碘離子優(yōu)先反應(yīng)，亞鐵離子不參與反應(yīng)；
D．沉淀恰好完全時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)．

解答 解：A．HClO＞HCO₃^-，則NaClO溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故A錯誤；
B．常溫時偏鋁酸鈉溶液pH＞7，偏鋁酸根離子部分水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，正確的離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量濃度的FeI₂溶液與溴水等體積混合，溴和碘化亞鐵的物質(zhì)的量相等，溴不足，I^-的還原性強于Fe²⁺，則碘離子優(yōu)先被氧化，亞鐵離子不反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-，故C錯誤；
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好至沉淀完全，二者按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，C為易錯點，注意還原性強的碘離子優(yōu)先反應(yīng)．