Question

9．已知H₂、S、H₂S的燃燒熱分別是-285.8kJ•mol^-1、-297kJ•mol^-1、-562.2kJ•mol^-1，則H₂（g）+S（s）?H₂S（g）△H=20.6kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 寫出各種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式，運(yùn)用蓋斯定律求出H₂（g）+S（s）?H₂S（g）的△H，以此解答該題．

解答 解：已知H₂、S、H₂S的燃燒熱分別是-285.8kJ•mol^-1、-297kJ•mol^-1、-562.2kJ•mol^-1，
則①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol；
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1；
③H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-562.2kJ•mol^-1，
利用蓋斯定理，將①+②-③得H₂（g）+S（s）?H₂S（g）△H=（-285.8kJ•mol^-1）+（-297kJ•mol^-1）-（-562.2kJ•mol^-1）=20.6kJ•mol^-1，
故答案為：20.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的含義及在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．