【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B. b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

C. aKW的數(shù)值比cKW的數(shù)值大

D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

【答案】B

【解析】

醋酸是弱酸,不完全電離使溶液顯酸性,溶液濃度越低,電離程度越大;鹽酸是強酸,在水溶液中完全電離,加等量的水稀釋,鹽酸溶液的pH變化大于醋酸溶液的pH變化,因此Ⅰ為鹽酸的pH變化曲線,Ⅱ為醋酸的pH變化曲線。

A項,由分析可知,Ⅰ為鹽酸的pH變化曲線,Ⅱ為醋酸的pH變化曲線,故A項錯誤;

B項,b、c兩點在鹽酸的pH變化曲線上,cpH較大,稀釋倍數(shù)較高,溶液中離子濃度低于b點溶液中離子濃度,離子濃度越大,導(dǎo)電性越強,故B項正確;

C項,KW只和溫度有關(guān),溫度不變,KW不變,故C項錯誤;

D項,相同體積和pH的鹽酸與醋酸溶液,醋酸溶液濃度大,稀釋相同倍數(shù)之后,由于醋酸是弱酸,因此濃度依舊大于鹽酸溶液的濃度,因此a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度,故D項錯誤。

綜上所述,本題正確答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是(

A.Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬

B.1H2、2H23H2互稱同位素

C.元素周期表有7個主族,7個副族,10族,1個Ⅷ族,共16縱行

D.同一周期(第一周期除外)的元素,從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)aA(g) bB(g)+cC(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,最終測得A的物質(zhì)的量的濃度為原來的55%,則

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. a>b+c

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 以上判斷都錯誤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 molA2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

制備K2FeO4(夾持裝置略)

1A的作用_____________

2)在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑:________

3)在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為:______________

Ⅱ探究K2FeO4的性質(zhì):取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色

方案Ⅱ

KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶解,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生

4)由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4Cl氧化,還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

5)根據(jù)方案Ⅱ得出:氧化性Cl2________FeO42- (“>”“<”),而K2FeO4的制備實驗實驗表明,Cl2FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(NONO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:

(1)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂部噴淋),其目的是______________________________;濾渣可循環(huán)利用,濾渣的主要成分是____________(填化學(xué)式)。

(2)該工藝需控制NONO2物質(zhì)的量之比接近11。

若排放的尾氣中NO含量升高,則NONO2物質(zhì)的量之比______;若產(chǎn)品Ca(NO2)2Ca(NO3)3含量升高,則NONO2物質(zhì)的量之比_______。(填寫序號)

11 11 ③11 ④無法判斷

(3)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,據(jù)此信息,某同學(xué)所寫的反應(yīng)離子方程式為2NO22H=NO2NO↑H2O,你同意嗎?_________(填“同意”或“不同意“),如不同意,請說明你的理由________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時用0.10mol/LKOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LH2C2O4溶液,滴定過程中溶液的pHKOH溶液體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的溫度變化和體積變化),下列說法錯誤的是(

A. 25℃時H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=10-1.6

B. b點滿足關(guān)系:c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

C. c點溶液中粒子濃度大小順序:c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)

D. a點到e點水的電離程度逐漸增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是

A. d點所示溶液中:c(NH4+)═2c(SO42)

B. C點所示溶液中:c(H+)c(OH)═2c(NH3·H2O)

C. NH3·H2O的電離常數(shù)K=104

D. V=40

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(136號元素),對比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑:②>>

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:⑤>

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:⑨>>

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案