已知20g NaOH與100ml稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)回答：
（1）寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
 

（2）20gNaOH的物質(zhì)的量是多少？
 

（3）稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與水；
（2）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算20gNaOH的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)方程式計(jì)算n（HCl），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）20gNaOH的物質(zhì)的量=
20g
40g/mol
=0.5mol，
故答案為：0.5mol；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
     1     1
  0.5mol  n（HCl）
n（HCl）=
0.5mol×1
1
=0.5mol
故c（HCl）=
0.5mol
0.1L
=5mol/L，
故答案為：5mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、Ba2+，CO32-，Cl-，Na+
B、Al3+，NH4+，OH-，NO3-
C、Ag+，Br-，SO42-，K+
D、NO3-，Na+，H+，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　�。�
A、
過(guò)濾
B、
存放濃硝酸
C、
蒸餾
D、
分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中選出離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：
（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少、水的質(zhì)量不變進(jìn)行電解；則可采用的電解質(zhì)是
 
．
（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變、水的質(zhì)量減少進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是
 
．
（3）以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘是人體中不可缺少的微量元素．食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。郧霸谑雏}中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．
（1）食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是
 
；
（2）萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）
 
；
A、酒精         B、四氯化碳        C、乙酸
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
；
（4）已知碘酸鉀受熱易分解，你認(rèn)為在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是
 
；X與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為
 
．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是
 
；
A．Mg2+B．Fe2+C．A13+D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
①操作I的名稱是
 
，操作II的名稱是
 
；操作II的
方法為
 
．
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
 
；
③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式
 
．
（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定
（5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
 
．
A．稀硝酸B．稀鹽酸C．稀硫酸D．濃硝酸
③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是
 
．（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬．工業(yè)上常用赤鐵礦為原料生產(chǎn)鐵．
（1）將2.0g赤鐵礦（主要成分Fe2O3）溶于過(guò)量稀硫酸并制成100mL溶液，測(cè)得其中含有H+、Al3+、Fe3+、SO42-四種離子（不考慮其他離子）．已知部分離子的物質(zhì)的量濃度：c（H+）=0.03mol/L、c（Al3+）=0.03mol/L、c（SO42-）=0.36mol/L，則該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）若一定量的鋁與足量氧化鐵在高溫下完全反應(yīng)得到a g鐵，則另取相同質(zhì)量的鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
L（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫下有下列四種溶液
A．0.1mol/L NH4Cl    B．0.1mol/L CH3COONH4
C．0.1mol/L NH4HSO4 D．0.1mol/L NH3?H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液D呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（2）在上述四種溶液中，pH最小的是
 
（填序號(hào)）；
（3）溶液B、C中c（NH4+）的大小關(guān)系是B
 
C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）室溫下，測(cè)得溶液B的pH=7，則此溶液中CH3COO一與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求冋答下列問(wèn)題
（1）用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某 些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C=O H-O
鍵能（kJ?mol-1） 348 413 436 358 750 463
計(jì)算上述反應(yīng)的焓變△H=
 
，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；若升高溫度，則平衡常數(shù)
 
 （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將40mL0.10mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20mL0.10mol?L-1醋酸溶 液中，充分反應(yīng)（體積變化忽略不計(jì)）．則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="0ftclen" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）在25℃時(shí)，將c mol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液 剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（4）25℃時(shí)，向 50mL0.018mol?L-1的 AgNO3 溶液中加入 50mL0.02mol．L-1鹽酸，生成沉淀．若已知Ksp （AgCl）=1.8×10-10則此時(shí)溶液中的c（Ag+）=
 
．（體積變化忽略不計(jì)）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol?L-1鹽酸，是 否繼續(xù)產(chǎn)生沉淀
 
（填“是”或“否”）．

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