13．關于下列圖示的說法中正確的是（　　）
A．圖①能組成Zn、Cu原電池B．圖②能證明非金屬性Cl＞C＞Si
C．圖③白色沉淀為BaSO3D．圖④說明反應2NO2?N2O4（無色）△H＞0

分析 A．Zn為負極失去電子，Cu為正極，利用鹽橋可構成原電池；
B．鹽酸易揮發(fā)，HCl與硅酸鈉溶液反應；
C．二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4；
D.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．

解答 解：A．Zn為負極失去電子，Cu為正極，利用鹽橋可構成原電池，則圖①能組成Zn、Cu原電池，故A正確；
B．鹽酸易揮發(fā)，HCl與硅酸鈉溶液反應，則不能比較C、Si的非金屬性，故B錯誤；
C．二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4，不生成BaSO3，故C錯誤；
D．由圖可知，熱水中顏色深，則2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、實驗裝置的作用、實驗技能等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物、反應原理與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LN0與02的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫下，1mol鐵與足量的硫反應，轉(zhuǎn)移電子為2NA
C．常溫常壓下，22gC3H8中含有的共價鍵數(shù)8NA
D．0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL，含有CH3COO-數(shù)目為0.002NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（　�。�
A．硝酸鈉 氫氧化鈉B．氧化銅  二氧化錳
C．氯化鉀 二氧化錳D．硫酸銅  氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O生成的是MgO，寫出相應反應的化學方程式：MgCl2.6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O；
用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．在干燥的氯化氫氣流中加熱MgCl2•6H2O時，能得到無水氯化鎂，其原因是在干燥的HCl氣流中抑制MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2.6H2O受熱產(chǎn)生的水氣，所以能得到無水氯化鎂．
（2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：攪拌，加速溶解；過濾時：引流，；蒸發(fā)時：攪拌，使其受熱均勻，避免晶體飛濺．
（3）有同學認為，第③步得到Mg（OH）2后，可以煅燒得到MgO，再電解熔融MgO得到金屬鎂單質(zhì)．從能源角度考慮，你認為這個方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是MgO熔點很高，熔融時需耗費太多能源．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．I．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．

（1）碘元素在周期表中的位置為第五周期，第ⅤⅡA族．
（2）已知：X2（g）+H2（g）=2HX（g）（X2表示C12、Br2和12）．如圖1表示平定
衡常數(shù)K與溫度t的關系．
①△H表示X2與H2反應的焓變，△H＜O．（填“＞“、“＜’’或‘‘=’’）
②曲線a表示的是12（填“C12”、“Br2“或“12’’）與H2反應時K與t
的關系．
II．C12是一種重要的化工原料．
（3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如表（部分）：
危險性
儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理’’中NaHS03溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用．
③氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如圖2：C12在Pt電極放電的電極反應式是Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl．
（4）質(zhì)量標準要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計）＜0.4mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測定裝置如圖3所示：（已知：P2O5+3H2O=2H3PO4；C12與P2O5不反應．）檢測液氯的含水量，根據(jù)如圖，需要測定的數(shù)據(jù)是分別測定通液氯樣品前后a、c的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．硝化甘油在體內(nèi)能夠分解出NO，少量的NO會促進血管擴張，防止血管栓塞，因此，被廣泛用于治療心絞痛
B．TNT爆炸的方程式為：2C7H5N3O6（s）→6CO2（g）+5H2（g）+3N2（g）+8C（s），因而爆炸過程會產(chǎn)生大量的黑煙
C．為迎接G20峰會，全市努力植樹造林，節(jié)能減排防治PM2.5，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的可吸入顆粒物
D．用中子轟擊Hg核能發(fā)生下面的反應：80196Hg+01n→80197Hg→79197Au+e+制得金核，這個過程不屬于化學變化

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5．常溫下，H3PO4與NaOH溶液反應的體系中，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH 的關系如圖所示[已知Ca3（PO4）2難溶于水]．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．H3PO4的Ka1=10-2.1，HPO42-的水解平衡常數(shù)為10-6.8
B．pH=13時，溶液中各微粒濃度大小關系為：c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性
D．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5左右

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2．下列說法正確的是（　　）
A．酸堿中和滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致實驗結果偏高
B．某溶液中滴加HNO3無明顯現(xiàn)象，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-
C．制備乙酸乙酯的實驗中，用飽和食鹽水除雜
D．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干AlCl3可以得到該物質(zhì)的固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，則會出現(xiàn)的結果是（　�。�
A．18O 只存在于乙酸乙酯中B．18O 只存在于水中
C．18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中D．18O 只存在于乙醇和水中

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