Question

8．I．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．

（1）碘元素在周期表中的位置為第五周期，第ⅤⅡA族．
（2）已知：X₂（g）+H₂（g）=2HX（g）（X₂表示C1₂、Br₂和1₂）．如圖1表示平定
衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
①△H表示X₂與H₂反應(yīng)的焓變，△H＜O．（填“＞“、“＜’’或‘‘=’’）
②曲線a表示的是1₂（填“C1₂”、“Br₂“或“1₂’’）與H₂反應(yīng)時K與t
的關(guān)系．
II．C1₂是一種重要的化工原料．
（3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如表（部分）：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理’’中NaHS0₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作用．
③氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如圖2：C1₂在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是Cl₂+2e^-+2Ag⁺═2AgCl．
（4）質(zhì)量標準要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計）＜0.4mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測定裝置如圖3所示：（已知：P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄；C1₂與P₂O₅不反應(yīng)．）檢測液氯的含水量，根據(jù)如圖，需要測定的數(shù)據(jù)是分別測定通液氯樣品前后a、c的質(zhì)量．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）碘元素原子序數(shù)為53，原子核外有5個電子層，最外層電子數(shù)為7，據(jù)此分析判斷周期表中的位置；
（2）①依據(jù)圖象分析平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②Cl₂、Br₂、I₂，與H₂反應(yīng)時K與t的關(guān)系分析可知氯氣和氫氣反應(yīng)放熱多；
Ⅱ．（3）①NaHSO₃溶液與泄露的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，催化劑加快反應(yīng)速率；
③Cl₂在Pt電極放電，生成AgCl；
（4）由液氯含水量的測定裝置可知，氮氣將含水的液氯趕入a中，a中增加質(zhì)量為水的質(zhì)量，c中NaOH吸收氯氣，其增加質(zhì)量為液氯質(zhì)量，以此來解答．

解答 解：Ⅰ．（1）碘元素原子序數(shù)為53，原子核外有5個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表中第五周期，第ⅤⅡA族，
故答案為：第五周期，第ⅤⅡA族；
（2）①圖象分析平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，
故答案為：＜；
②Cl₂、Br₂、I₂，與H₂反應(yīng)時K與t的關(guān)系分析可知氯氣和氫氣反應(yīng)放熱多，碘化氫加熱分解平衡逆向進行平衡常數(shù)減小的大，曲線a表示的是I₂，
故答案為：I₂；
Ⅱ．（3）①NaHSO₃溶液與泄露的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺，
故答案為：HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺；
②由在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快可知，鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作用，
故答案為：鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作用；
③Cl₂在Pt電極放電，生成AgCl，電極反應(yīng)為Cl₂+2e^-+2Ag⁺═2AgCl，
故答案為：Cl₂+2e^-+2Ag⁺═2AgCl；
（4）c裝置的作用為吸收氯氣，其離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，測定裝置中，氮氣將含水的液氯趕入a中，a中增加質(zhì)量為水的質(zhì)量，c中NaOH吸收氯氣，其增加質(zhì)量為液氯質(zhì)量，則檢測液氯的含水量，需要測定的數(shù)據(jù)是分別測定通液氯樣品前后a、c 的質(zhì)量，
故答案為：分別測定通液氯樣品前后a、c 的質(zhì)量．

點評 本題考查較綜合，涉及液氯中水的含量測定、電極反應(yīng)、影響反應(yīng)速率的因素、氧化還原反應(yīng)等，綜合考查學生分析能力、知識綜合應(yīng)用能力，注意習題綜合的信息及原電池裝置圖、含量測定流程圖的整體把握，題目難度中等．