10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加速橋梁的腐蝕
B．近期出現(xiàn)在北方的霧霾是一種分散系，帶活性碳口罩的原理是吸附作用
C．亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮
D．我國(guó)部分城市在推廣使用的“甲醇汽油”有降低排放廢氣的優(yōu)點(diǎn)，無(wú)任何負(fù)面作用

分析 A．原電池能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；
B．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性；
C．亞硝酸鈉具有還原性，在國(guó)家規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)，可以做防腐劑；
D．甲醇可降低污染，但如生成CO等，可污染環(huán)境．

解答 解：A．氯化鈣為電解質(zhì)，能與橋梁中的鋼構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，較快鋼鐵的腐蝕速率，故A正確；
B．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，則霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，故B正確；
C．亞硝酸鈉具有還原性，在國(guó)家規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)，可以做防腐劑，可以用于火腿腸中保持肉質(zhì)新鮮，故C正確；
D．添加甲醇，一般來(lái)說(shuō)可完全燃燒，可降低污染，但如生成CO等，可污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活、生產(chǎn)中的化學(xué)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生雙基知識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，明確電化學(xué)腐蝕的原理、活性炭、甲醇、亞硝酸鹽的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況（室溫、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，1 mol H2O的體積是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某小組同學(xué)用如下裝置電解食鹽水，并對(duì)電解產(chǎn)物進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)裝置電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
5mol/L　NaCl溶液a極附近b極附近
開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當(dāng)沉入U(xiǎn)形管底部時(shí)部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色產(chǎn)生無(wú)色氣泡
資料顯示：
①氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水；
②氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的Cu2O；
③Cu+水溶液中不穩(wěn)定，酸性條件下易歧化為Cu2+和Cu；
④氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍(lán)色溶液．
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，b極產(chǎn)生的氣體是H2，b極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）；銅絲a應(yīng)與電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連．
（2）同學(xué)們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則該極的電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
（3）①橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
②結(jié)合離子在溶液中的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是通電時(shí)，在陰極產(chǎn)生的OH-向陽(yáng)極定向移動(dòng)．
（4）同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)沉淀中含有：將橙黃色沉淀濾出洗滌后，滴加0.2mol/L H2SO4至過(guò)量，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是淀溶解，溶液變藍(lán)，且有少量紅色固體產(chǎn)生．
（5）同學(xué)們根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)提出猜想：電解時(shí)，Cu做陽(yáng)極先被氧化為Cu+．為此，他們用Cu電極電解5mol/L NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到陽(yáng)極產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，附近溶液變藍(lán)，未見(jiàn)預(yù)期的黃色沉淀．根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結(jié)論，并說(shuō)明理由：不能，陽(yáng)極產(chǎn)生的大量O2可能將CuOH氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4950mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0，.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D、E、F補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響偏��；定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度有何影響偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物用平衡濃度
B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值
C．平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，而與濃度、催化劑等無(wú)關(guān)
D．改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下能共存，且能用濃H2SO4干燥的一組氣體是（　�。�
A．O2、SO2B．NH3、N2C．NO、O2D．NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．銅、銀、金與社會(huì)生活聯(lián)系密切，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題．
（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式中各能級(jí)上的電子數(shù)相等，各能層數(shù)依次增大，其通式為（n-1）d10ns1（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的原子M 的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為．
（2）乙醛是重要的化工原料，①CH3CH2OH、CH3CHO的沸點(diǎn)分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對(duì)分子質(zhì)量相差2，而沸點(diǎn)相差比較大，其主要原因CH3CH2OH分子之間形成氫鍵．
②在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負(fù)性最大的元素組成的化合物的化學(xué)式為N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角從大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應(yīng)：Au+4HCl+HNO3═H+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了-，提高了金的活潑性．在-中配位鍵的數(shù)目為4，寫(xiě)出該離子的結(jié)構(gòu)式：．
（4）金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點(diǎn)．該合金的化學(xué)式可以表示為Ag3Au或AuAg3．
（5）Cu（OH）2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室采用簡(jiǎn)易裝置模擬工業(yè)煉鐵原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)步驟如下：


①按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取0.2000gFe2O3于石英試管中，點(diǎn)燃I處酒精燈，緩慢滴入甲醇．
③在完成某項(xiàng)操作后，點(diǎn)燃另外兩處酒精燈．
④30min后停止加熱，關(guān)閉彈簧夾．
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備CO的原理是利用甲醇（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③應(yīng)在檢驗(yàn)CO純度后，先點(diǎn)燃II（填“II”或“III”）處酒精燈；
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤產(chǎn)物冷卻至室溫時(shí)應(yīng)注意繼續(xù)通入CO（或隔絕空氣）；
（4）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．利用能譜分析測(cè)出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種；
加熱方式產(chǎn)物元素組成各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
FeO
酒精燈Fe和O74.5025.50
帶網(wǎng)罩酒精燈Fe和O76.4823.52
酒精噴燈Fe100.000.00
（5）通過(guò)進(jìn)一步的儀器分析測(cè)出前兩種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請(qǐng)計(jì)算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為12：1（要求保留整數(shù)）；
（6）通過(guò)查資料獲取如下信息：I．酒精燈平均溫度為600℃，加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精燈平均溫度為930℃．II．資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4，試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是長(zhǎng)時(shí)間集中加熱使局部溫度達(dá)到還原生成鐵所需要的溫度；生成Fe的過(guò)程中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2，F(xiàn)e3O4+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeO+CO2，F(xiàn)e2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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