10．下列說法錯誤的是（　　）
A．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
B．近期出現(xiàn)在北方的霧霾是一種分散系，帶活性碳口罩的原理是吸附作用
C．亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮
D．我國部分城市在推廣使用的“甲醇汽油”有降低排放廢氣的優(yōu)點，無任何負面作用

分析 A．原電池能加快化學反應的速率；
B．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性；
C．亞硝酸鈉具有還原性，在國家規(guī)定標準內(nèi)，可以做防腐劑；
D．甲醇可降低污染，但如生成CO等，可污染環(huán)境．

解答 解：A．氯化鈣為電解質(zhì)，能與橋梁中的鋼構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，較快鋼鐵的腐蝕速率，故A正確；
B．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，則霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，故B正確；
C．亞硝酸鈉具有還原性，在國家規(guī)定標準內(nèi)，可以做防腐劑，可以用于火腿腸中保持肉質(zhì)新鮮，故C正確；
D．添加甲醇，一般來說可完全燃燒，可降低污染，但如生成CO等，可污染環(huán)境，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了生活、生產(chǎn)中的化學知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生雙基知識，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，明確電化學腐蝕的原理、活性炭、甲醇、亞硝酸鹽的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意對相關(guān)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況（室溫、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol
C．標準狀況（0℃、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L
D．標準狀況（0℃、101kP）下，1 mol H2O的體積是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某小組同學用如下裝置電解食鹽水，并對電解產(chǎn)物進行探究．
實驗裝置電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象
5mol/L　NaCl溶液a極附近b極附近
開始時，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當沉入U形管底部時部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色產(chǎn)生無色氣泡
資料顯示：
①氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水；
②氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的Cu2O；
③Cu+水溶液中不穩(wěn)定，酸性條件下易歧化為Cu2+和Cu；
④氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍色溶液．
（1）經(jīng)檢驗，b極產(chǎn)生的氣體是H2，b極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）；銅絲a應與電源的正（填“正”或“負”）極相連．
（2）同學們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則該極的電極反應式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
（3）①橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
②結(jié)合離子在溶液中的運動規(guī)律，解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是通電時，在陰極產(chǎn)生的OH-向陽極定向移動．
（4）同學們通過實驗進一步證實沉淀中含有：將橙黃色沉淀濾出洗滌后，滴加0.2mol/L H2SO4至過量，應觀察到的現(xiàn)象是淀溶解，溶液變藍，且有少量紅色固體產(chǎn)生．
（5）同學們根據(jù)上述實驗提出猜想：電解時，Cu做陽極先被氧化為Cu+．為此，他們用Cu電極電解5mol/L NaOH溶液，實驗時觀察到陽極產(chǎn)生大量無色氣泡，附近溶液變藍，未見預期的黃色沉淀．根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結(jié)論，并說明理由：不能，陽極產(chǎn)生的大量O2可能將CuOH氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4950mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0，.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D、E、F補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點與刻度線相切，G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響偏��；定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度，生成物用平衡濃度
B．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值
C．平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，而與濃度、催化劑等無關(guān)
D．改變壓強，化學平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下能共存，且能用濃H2SO4干燥的一組氣體是（　�。�
A．O2、SO2B．NH3、N2C．NO、O2D．NH3、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切，請回答下列相關(guān)問題．
（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價層電子排布式中各能級上的電子數(shù)相等，各能層數(shù)依次增大，其通式為（n-1）d10ns1（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子M 的價層電子軌道表達式為．
（2）乙醛是重要的化工原料，①CH3CH2OH、CH3CHO的沸點分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對分子質(zhì)量相差2，而沸點相差比較大，其主要原因CH3CH2OH分子之間形成氫鍵．
②在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負性最大的元素組成的化合物的化學式為N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角從大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應：Au+4HCl+HNO3═H+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了-，提高了金的活潑性．在-中配位鍵的數(shù)目為4，寫出該離子的結(jié)構(gòu)式：．
（4）金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力．該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點．該合金的化學式可以表示為Ag3Au或AuAg3．
（5）Cu（OH）2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室采用簡易裝置模擬工業(yè)煉鐵原理，實驗裝置如圖，實驗步驟如下：


①按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取0.2000gFe2O3于石英試管中，點燃I處酒精燈，緩慢滴入甲醇．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④30min后停止加熱，關(guān)閉彈簧夾．
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．
請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲醇（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，寫出該反應的化學方程式HCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O；
（2）實驗步驟③應在檢驗CO純度后，先點燃II（填“II”或“III”）處酒精燈；
（3）實驗步驟⑤產(chǎn)物冷卻至室溫時應注意繼續(xù)通入CO（或隔絕空氣）；
（4）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．利用能譜分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分數(shù)如下表：分析各元素的質(zhì)量分數(shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種；
加熱方式產(chǎn)物元素組成各元素的質(zhì)量分數(shù)/%
FeO
酒精燈Fe和O74.5025.50
帶網(wǎng)罩酒精燈Fe和O76.4823.52
酒精噴燈Fe100.000.00
（5）通過進一步的儀器分析測出前兩種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請計算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為12：1（要求保留整數(shù)）；
（6）通過查資料獲取如下信息：I．酒精燈平均溫度為600℃，加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精燈平均溫度為930℃．II．資料指出當反應溫度高于710，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4，試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是長時間集中加熱使局部溫度達到還原生成鐵所需要的溫度；生成Fe的過程中發(fā)生的所有反應的化學方程式3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2，F(xiàn)e3O4+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeO+CO2，F(xiàn)e2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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