維生素C又稱(chēng)抗壞血酸，它能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：精英家教網(wǎng)
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（1）維生素C分子中含有羥基官能團(tuán)的數(shù)目是
 
個(gè)．
（2）已知維生素C的水溶液顯酸性，若向其水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顏色會(huì)變成
 
色；若向其水溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說(shuō)明維生素C還具有
 
性．
（3）維生素C可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
 
（填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)       ②氧化反應(yīng)．
分析：（1）根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)判斷其官能團(tuán)．
（2）紫色石蕊試液遇酸變紅色，酸性高錳酸鉀褪色說(shuō)明被還原；
（3）維生素C中含有碳碳雙鍵、醇羥基和酯基，所以具有烯烴、醇和酯的性質(zhì)．
解答：解：（1）從維生素C的結(jié)構(gòu)可看出該分子中含有羥基官能團(tuán)的個(gè)數(shù)為：4；故答案為：4；
（2）能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)呈酸性，向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，
說(shuō)明維生素C的水溶液顯酸性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說(shuō)明維生素具有還原性，
故答案為：紅；還原；
（3）維生素C中含有碳碳雙鍵、醇羥基和酯基，所以具有烯烴、醇和酯的性質(zhì)，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，
能燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，醇羥基和酯基能發(fā)生取代反應(yīng)等，
故答案為：①②．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了維生素的性質(zhì)，明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）維生素C 又稱(chēng)“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?BR>Fe2+，這說(shuō)明維生素C 具有
還原性
還原性
性．（填氧化性或還原性）
（2）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2K NO3+3C
=K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)的氧化劑是
S、KNO3
S、KNO3
，當(dāng)16g 硫參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
6NA
6NA
．
（3）飲用水中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
30
30
個(gè)，用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素C的化學(xué)式為C6H8O6，結(jié)構(gòu)如圖所示．人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱(chēng)抗壞血酸．關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素C又稱(chēng)“抗壞血酸“，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說(shuō)明維生素C具有
 
（填“氧化性“或“還原性）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)維生素C的化學(xué)式為C6H8O6，結(jié)構(gòu)如圖所示．人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱(chēng)抗壞血酸．關(guān)于維生素C的敘述正確的是（　�。�
A、維生素C能使溴水褪色B、維生素C可由人體自身合成C、維生素C屬脂溶性維生素D、維生素C具有還原性

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